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    16．为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（　　）
    ①NaOH用称量纸盛装进行称量；
    ②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
    ③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；
    ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
    ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．
    A．①③⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②

    分析 ①NaOH固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量；
    ②依据配制溶液体积选择容量瓶规格，容量瓶定容时仍需要加蒸馏水；
    ③容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体；
    ④根据烧杯沾有溶质，应将溶质全部转移到容量瓶中；
    ⑤依据定容的正确操作解答；

    解答 解：①NaOH固体具有腐蚀性，应放在烧杯进行称量，故错误；
    ②配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，故正确；
    ③NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，故错误；
    ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，故正确；
    ⑤定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，故错误；
    故选：A．

    点评 本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，明确配制原理及容量瓶使用方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于常温下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1氨水，溶液的pH＞13
    B．0.1 mol•L-1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
    C．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
    D．0.1 mol•L-1醋酸与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
    （3）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．
    （4）CaC2与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）盛放反应物的仪器名称是圆底烧瓶其中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
    a．烧杯     b．量筒c．容量瓶d．滴定管
    （2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
    a．蒸馏b．用氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．
    （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分（　　）
    A．阴极区B．阳极区C．中间区D．水区均得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于二氧化硅的叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硅熔点高，硬度大，存在于水泥、陶瓷中
    B．二氧化硅用于制造晶体管、集成电路
    C．二氧化硅用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维
    D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
    ①该反应的△H小于0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容　　器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
    b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为0.4＜b≤1．
    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2，在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ（填序号）．
    （5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
    ①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化合物A（C8H8O3）是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油．它常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等．从A出发有如下图所示转化关系（部分反应产物已略去）：

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2molBr2．
    ②羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：
    CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH4↑+Na2CO3
    ③
    ④
    回答下列问题：
    （1）K的结构简式为HCOOCH3，A的结构简式为．
    （2）B→D的反应方程式为．
    （3）F→H的反应类型为取代反应，按系统命名法H的名称为2，4，6-三溴苯酚．
    （4）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共有9种，其中核磁共振氢谱有八组峰的是（写结构简式）．
    （5）参照上述K的合成路线书写样式，请以甲苯和分子中只含一个碳原子的有机物为原料（其它无机试剂任选），设计制备冬青油的合成路线：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．火法炼铜B．中和滴定C．酿酒D．制银镜
    A．AB．BC．CD．D

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