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    14．某烷烃只能生成一种一氯化物，此烷烃的分子式不可能是（　　）
    A．CH4B．C4H10C．C5H12D．C8H18

    分析 烷烃只能生成一种一氯化物，则分子中含有1种H原子，说明结构对称，分子中只含有甲基，以此解答该题．

    解答 解：A．CH4只有一种结构，只有一种氢原子，所以一氯代物有1种，故A不选；
    B．C4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B选；
    C．戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故C不选；
    D．C8H18的一种结构是有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，侧重考查同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx．该电池正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-．
    用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为9.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4g MnO2与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），计算：生成的Cl2的体积（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4．则加入铁粉的质量是（　　）
    A．1.8 gB．11.2 gC．5.6 gD．8.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．配制0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．用敞口容器称量NaOH且时间过长
    B．定容时俯视读取刻度
    C．原容量瓶洗净后未干燥
    D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．催化剂是在化学反应前后质量和化学性质不变的物质，研究表明催化剂有吸附和解吸过程．
    （1）铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂．若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：

    ①吸附后，能量状态最低的是C（填字母序号）．
    ②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是随着气相NH3浓度的增加，催化剂的吸附率升高，固相NH3浓度增加，NH3的分解速率加快；c0后速率降低的原因可能是催化剂吸附达到饱和，同时不利于解吸，NH3的分解速率降低．
    （2）二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出在酸性条件下二氧化锰参与过氧化氢分解的离子反应方程式：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑、Mn2++H2O2=MnO2↓+2H+．
    （3）将等物质的量的N2、H2放入一密闭容器中发生反应，达到平衡后，N2的体积分数为50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将一定量的SO和氧气放入一定体积的密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$ 2SO3△H＜0，
    （1）温度升高时，该反应逆反应的平衡常数K减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）如图1所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1mol SO2、3mol O2和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L，已知乙容器中SO2的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出甲容器中的SO2转化率随时间变化的图象．

    （3）某温度时，该反应的平衡常数K=18，在容积为2.0L的密闭容器中通入0.4mol SO2、0.4mol O2、0.8mol SO3和适量催化剂，通过计算判断此时该反应的进行方向（写出具体计算过程）此时浓度商Qc=$\frac{（\frac{0.8mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.4mol}{2L}）^{2}×\frac{0.4mol}{2L}}$=20＞K=18，则反应逆向进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

    （1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4•7H2O）过程中，其中铁（填物质名称）往往要过量，理由是防止Fe2+被氧化．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧    e．干燥
    某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．
    （3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有250ml容量瓶；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀．
    （4）步骤2中，加入锌粉的目的是将Fe3+全部还原成Fe2+．
    （5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
    （7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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