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(15分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)

实验操作和现象:

操作

现象

关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热

A中有白雾生成,铜片表面产生气泡

B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀

C中产生白色沉淀,液面上放略显浅棕色并逐渐消失

打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭

             ___________________

从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸

尚未发现白色沉淀溶解

(1)A 中反应的化学方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是__________________,该沉淀的生成表明SO2具有___________性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气中成分共同作用,乙认为是只有白雾参与反应。

①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_____________;

乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是_____________。

②进行实验,B中现象:

大量白色沉淀

少量白色沉淀

检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:_____。

(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_____________。

 

【答案】

(15分)

(1)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+2SO2↑;

(2)BaSO4    还原

(3)2NO+O2=2NO2

(4)①通N2一段时间,排除装置的空气     饱和的NaHSO3溶液

②甲:SO42+Ba2=BaSO4↓;乙:2Ba2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H;白雾的量要远多于装置中氧气的量

(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3­沉淀

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?东城区二模)(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O.甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响.设计实验如下(所取溶液体积均为10mL):
实验编号 实验温度/℃ c(Na2S2O3)/mol?L-1 c(H2SO4)/mol?L-1
25 0.1 0.1
25 0.1 0.2
50 0.2 0.1
50 0.1 0.1
其他条件不变时:探究浓度对化学反应速率的影响,应选择
①②
①②
(填实验编号);
探究温度对化学反应速率的影响,应选择
①④
①④
(填实验编号).
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1mol Na2S2O3转移8mol电子.该反应的离子方程式是
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质.
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和
还原
还原
性.
(Ⅱ)生成白色沉淀B的离子方程式是
SO42-+Ba2+=BaSO4
SO42-+Ba2+=BaSO4

(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是
(填“甲”或“乙”),理由是
可以排除BaS2O3的干扰
可以排除BaS2O3的干扰

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?门头沟区一模)黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究.
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全.其反应的化学方程式为:
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2    
4FeS+7O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+4SO2

实验一:测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

(1)甲、乙两装置的作用分别是
除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
吸收黄铁矿煅烧产生的SO2
吸收黄铁矿煅烧产生的SO2

乙瓶内发生反应的离子方程式为
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-

(2)反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是
使SO32-完全氧化为SO42-
使SO32-完全氧化为SO42-

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%

实验二:测定铁元素的含量

(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有
250ml容量瓶
250ml容量瓶

(6)某同学一共进行了三次滴定实验,三次实验结果记录如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL 25.00 25.03 24.97
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=
0.5mol/L
0.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素,且高温下不发生化学变化),是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料.某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究.
将m1g该黄铁矿石的样品放入如下图装置(夹持和加热装置略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧黄铁矿样品至反应完全.其反应的化学方程式为:
4FeS2+11O2数学公式2Fe2O3+8SO2  
4FeS+7O2数学公式2Fe2O3+4SO2

实验一:测定硫元素的含量
反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理:

(1)甲、乙两装置的作用分别是______、______;
乙瓶内发生反应的离子方程式为______、______;
(2)反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是______.
(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为______.
实验二:测定铁元素的含量

(4)②中,若用铁粉作还原剂,则所测得的铁元素的含量______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(5)③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有______.
(6)某同学一共进行了三次滴定实验,三次实验结果记录如下:
实验次数第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0324.97
根据所给数据,计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c(Fe2+)=______.

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科目:高中化学 来源:东城区二模 题型:问答题

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O.甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响.设计实验如下(所取溶液体积均为10mL):
实验编号 实验温度/℃ c(Na2S2O3)/mol?L-1 c(H2SO4)/mol?L-1
25 0.1 0.1
25 0.1 0.2
50 0.2 0.1
50 0.1 0.1
其他条件不变时:探究浓度对化学反应速率的影响,应选择______(填实验编号);
探究温度对化学反应速率的影响,应选择______(填实验编号).
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1mol Na2S2O3转移8mol电子.该反应的离子方程式是______.
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质.
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(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和______性.
(Ⅱ)生成白色沉淀B的离子方程式是______.
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是______(填“甲”或“乙”),理由是______.

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科目:高中化学 来源:2011年北京市东城区高考化学二模试卷(解析版) 题型:解答题

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O.甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响.设计实验如下(所取溶液体积均为10mL):
实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol?L-1c(H2SO4)/mol?L-1
250.10.1
250.10.2
500.20.1
500.10.1
其他条件不变时:探究浓度对化学反应速率的影响,应选择______(填实验编号);
探究温度对化学反应速率的影响,应选择______(填实验编号).
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1mol Na2S2O3转移8mol电子.该反应的离子方程式是______.
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质.
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和______性.
(Ⅱ)生成白色沉淀B的离子方程式是______.
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是______(填“甲”或“乙”),理由是______.

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