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    下列说法中正确的是

    A．石油裂解可以得到氯乙烯

    B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

    C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

    D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届山东省齐鲁教科研协作体19所高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12）【有机化学基础】琥珀酸二乙酯是良好的增塑剂和特种润滑剂，也是重要的有机合成的中间体。分析下图中物质间的转化关系，回答问题。

    已知：RCN RCOOH

    （1）B与D的结构简式分别为 、 。

    （2）C的同分异构体中，与C具有相同官能团的是 （写结构简式）。

    （3）由C制备琥珀酸二乙酯的化学方程式为： 。

    （4）上图转化关系中涉及的基本反应类型有 。

    （5）若E为高分子化合物，则由C与D制备E的化学方程式为 。

    （6）若E为八元环状化合物，其分子式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对H2(g)＋I2(g)===HI(g）ΔH＝+26 kJ·mol－1的叙述中，正确的是

    A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

    B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

    C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

    D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省双鸭山市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是

    A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在

    B．和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I－=Fe2++I2

    C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式:Fe3++ SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

    D．1 L0．1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2g Fe

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    需要加入氧化剂才能实现的变化是

    A． B．Al 2 O 3 Al(OH）3

    C． D．HNO 3 NO

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒。我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用。有鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去。若戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有

    A．5种 B．6 种 C．8种 D．10种

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是

    A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O

    B．ab段与cd段所发生的反应相同

    C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失

    D．bc段反应的离子方程式是2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

    B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

    D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：

    （1）NO2与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：

    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） ∆H = a KJ/mol

    则该反应为 反应（填放热或吸热），产物ClNO的结构式为 。

    （2）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3－）、c（NO2－）和c（CH3COO－）由大到小的顺序为 （已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

    a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

    （3）若将SO2，NO2，O2按4：4：3通入水中充分反应，写出总的离子方程式 。

    （4）向氨水中通入过量的H2S，所得溶液M中溶质的电子式为 ；取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的M溶液等体积混合，加热至充分反应后，待恢复至室温，剩余溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，此时测得溶液的pH=12，则此条件下M溶液中阴离子的电离平衡常数Ka= （提示：若涉及多元弱酸的电离或多元弱酸根离子的水解，均只考虑第一步电离或水解）

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