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关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是(     )
A.用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3
B.NaHCO3比Na2CO3稳定,而Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质量之比为1:1
C

试题分析:澄清的石灰水与碳酸钠以及碳酸氢钠都反应生成白色沉淀碳酸钙,不能鉴别,A不正确;碳酸氢钠加热易分解,稳定性比碳酸钠差,B不正确;在浓度相同的条件下,碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠的,C正确;根据反应的方程式可知等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质量之比为2:1,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。该题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。下列说法中不正确的是
A.图中的每一步反应都是氧化还原反应
B.钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应
C.X与Y的反应中,氧化剂和还原剂都是X
D.Z的水溶液能使酚酞试液变红

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100ml水,搅拌,使固体完全溶解。则各烧杯中的溶质的质量分数的大小顺序是(   )
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙
C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将绿豆大小方形金属钠,投入足量且含酚酞的水中,根据相应现象不能得出的结论是   (   )
选项
实验现象
结论
A
方形金属钠变成小球
方形钠反应速率快
B
钠浮于水面游动
水的密度大于钠
C
酚酞溶液变成红色
有NaOH生成
D
钠球游动,有吱吱声
有气体生成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中(相同条件下),错误的是       
A.加热,观察是否有气体放出B.滴加稀盐酸,比较产生气体的快慢
C.溶于水后加氧化钙,看有无沉淀D.加热后称量,看质量是否变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中不正确的是(   )
A.钠与水反应后的溶液滴加酚酞,液体会变为红色
B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C.碳酸钠俗称大苏打,碳酸氢钠俗称苏打
D.氧化铝是冶炼金属铝的重要原料,也是一种比较好的耐火材料,它可以用来制造耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验仪器

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是_________________。
(2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题:

①分液漏斗中应该装___________(填“盐酸”或“稀硫酸”),D装置的作用是_________________________________;
②实验中除称量样品质量外,还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化。
(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:
①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有_____________;
②若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥后的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________(保留一位小数)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质,某同学先取2 mL试样于试管中,而后进行如下实验,其中不能达到目的的是:
A.加入过量稀硫酸,观察现象  B.加入澄清石灰水,观察现象
C.加入氯化钡溶液,观察现象 D.通适量CO2气体,观察现象

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。下列区分这两种物质的
方法正确的是(   )
A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,火焰颜色呈黄色的是小苏打
C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应,前者产生二氧化碳少
D.先将两样品配成溶液,后分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打

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