Question

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47 g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486 g。

(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。

(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。

Answer 1

解析：本题考查Mg及其化合物的有关计算。阅读题干和题设问题(1)问可直接做答；(2)问通过已知量由Mg₃N₂Mg(OH)₂MgO也能简捷计算得出答案。

答案：(1)Mg₃N₂+6H₂O2NH₃↑+3Mg(OH)₂↓

(2)方法一：设原混合物中Mg₃N₂的质量为x，由Mg₃N₂生成MgO的质量为y。

Mg₃N₂    3MgO

 100                   120

    x                      y

y=120x/100

(0.470 g-x)+120x/100=0.486 g

所以：x=0.080 g

w(Mg₃N₂)=(0.080 g/0.470 g)×100%=17.0%

方法二(差量法)

所以：m(Mg₃N₂)=0.080 g

w(Mg₃N₂)=(0.080 g/0.470 g)×100%=17.0%