【题目】右图为浓硫酸与铜片反应的装置。请回答:
⑴铜与浓硫酸反应的化学方程式 。
⑵反应一段时间后,试管乙中品红溶液的现象是 。
⑶下列关于该实验的说法中不正确的是 。
A.该反应体现了浓硫酸的氧化性和酸性
B.试管乙中含有碱液的棉花,其作用是吸收过量的SO2,防止环境污染
C.反应一段时间后,试管甲中的溶液显蓝色
D.含0.04mol溶质的浓硫酸与足量Cu反应,可生成标准状况下气体448mL。
【答案】
(1)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O(2)品红溶液褪色(3)CD
【解析】
试题分析:(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案为:Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(2)二氧化硫能和有色物质生成无色物质,二氧化硫能使品红溶液褪色,所以二氧化硫具有漂白性;但生成的无色物质不稳定,加热时会恢复原来的颜色;故答案为:品红溶液褪色;
(3)A.该反应中浓硫酸只体现酸性和氧化性,故A正确;B.试管乙中含有碱液的棉花,防止二氧化硫散失到空气中,造成大气污染,其作用是吸收过量的SO2,防止环境污染,故B正确;C.反应一段时间后,试管中的溶液中水很少,生成的硫酸铜几乎不溶,故C错误;D.含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,随着反应的进行浓度减小,稀硫酸与铜不反应,所以收集到SO2的体积在标准状况小于448mL,故D错误;故选:CD。
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【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.B极区电解液为 溶液(填化学式),阳极电极反应式为 ;电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ,铁渣中铁元素的化合价为 ,在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为 。
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【题目】对于合成氨反应:N2+3H2 2NH3,△H<0;达到平衡后,以下分析正确的是( )
A、升高温度,对正反应的反应速率影响更大
B、增大压强,对正反应的反应速率影响更大
C、减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大
D、加入催化剂,同等程度地改变正、逆反反应速率
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【题目】按要求填空
(1)某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍,则 A的分子式可能为 ,若A中含有6个甲基,但不可能是烯烃与氢气的加成产物,则A的结构简式为 ;
(2)已知1mol烃B中 C、H两种元素的质量比为5:1,且所含电子总数为42NA,则其分子式为 ,在它的同分异构体中,沸点最高的是 (写结构简式);一氯代物只有一种的是 (写习惯名称).
(3)在400℃,101.3k Pa时,3L某烃A在m L氧气中完全燃烧,燃烧后测得气体体积为(m+6)L(气体体积均在同温同压下测定)试回答下列问题:
①烃A的组成中应满足的条件 ;
②若烃A在常温常压下为气态物质时,m的取值范围 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯气化学性质活泼,能与许多物质反应,比如在点燃条件下与铁反应生成 (填化学式),其中氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”),被 (填“氧化”或“还原”,下同);Cl2作 剂,具有 性.在该反应中,若消耗了1molFe,则生成 mol产物.
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【题目】下列关于原电池的叙述,正确的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种活泼性不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
D. 原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
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【题目】化学与生产、生活和科研密切相关,下列说法错误的是
A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B. 河水中有许多杂质和有害细菌,加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D. 对医疗器械高温消毒时,病毒蛋白质受热变性
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