Question

5．欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知：该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm³，质量分数（质量百分比浓度）为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g．试回答下列问题．
（1）计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为0.25dwmol/L．
（2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为往左盘添加药品，假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．

（4）定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

Answer 1

分析 （1）溶液物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$；
（2）称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明左边托盘质量小于右边托盘质量，则右边托盘下降；欲使天平平衡，需要向左盘添加药品；托盘天平的感量是0.1g；
（3）游码的质量是2.6g；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$判断配制溶液误差，如果n偏小或V偏大都导致c偏小，如果n偏大或V偏小都导致c偏大．

解答 解：（1）溶液物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×d×w%}{40}$mol/L=0.25dwmol/L，
故答案为：0.25dwmol/L；
（2）称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明左边托盘质量小于右边托盘质量，则右边托盘下降，所以左盘高于右盘；欲使天平平衡，需要向左盘添加药品；托盘天平的感量是0.1g，所以称量药品质量为32.6g，
故答案为：高于；往左盘添加药品；32.6g；
（3）游码的质量是2.6g，其图为，故答案为：；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$判断配制溶液误差，如果n偏小或V偏大都导致c偏小，如果n偏大或V偏小都导致c偏大，
定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，导致V偏大，则c偏小，故答案为：偏小．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，侧重考查基本操作及误差分析，注意托盘天平的感量及误差分析，为易错点．