Question

在室温下，pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液，采取下列措施后，有关叙述正确的是（　　）

• A、温度下降20℃，两溶液的pH均不变
• B、各加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
• C、分别加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小
• D、各用相同物质的量浓度的盐酸中和，所消耗盐酸的体积相等

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制NH₃．H₂O电离；
B．加水稀释促进NH₃．H₂O电离；
C．向氨水中加入NH₄Cl晶体抑制NH₃．H₂O电离，向NaOH溶液中加入NH₄Cl生成NH₃．H₂O；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水浓度大于NaOH，等pH、等体积的氨水和NaOH，氨水的物质的量大于NaOH，分别和同浓度的稀HCl反应时，消耗HCl的体积与碱的物质的量成正比．

解答： 解：A．NH₃．H₂O电离吸收热量，降低温度，抑制NH₃．H₂O电离，所以降低温度后氨水pH降低，故A错误；
B．加水稀释促进NH₃．H₂O电离，所以稀释相同倍数后，氨水中c（OH^-）大于NaOH，则稀释相同倍数后氨水pH大于NaOH，故B错误；
C．分别加入少量NH₄Cl后，氨水中c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃．H₂O电离，所以氨水pH减小；向NaOH溶液中加入少量NH₄Cl后，发生反应NH₄Cl+NaOH=NH₃．H₂O+NaCl，NH₃．H₂O为弱电解质、NaOH为强电解质，所以溶液pH减小，故C正确；
D．pH相等的氨水和NaOH溶液中，c（NH₃．H₂O）＞c（NaOH），等pH、等体积的氨水和NaOH，n（NH₃．H₂O）＞n（NaOH），分别和同浓度的稀HCl反应时，消耗HCl的体积与碱的物质的量成正比，所以氨水消耗稀盐酸的体积大于NaOH，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质在水溶液中存在电离平衡即可解答，注意加水稀释或改变温度都改变氨水pH，但加水稀释不改变一水合氨电离平衡常数，注意C中pH减小原因的差别，题目难度不大．