Question

为测定人体血液中Ca^2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：

2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄  K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O

若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 

A．0.001mol·L^－1  B．0.0025mol·L^－1  C．0.0003mol·L^－1  D．0.0035mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根据有关的方程式可知Ca^2＋～CaC₂O₄～H₂C₂O₄～0.4KMnO₄，所以15ml血液中含有的钙离子的物质的量是0.001mol·L^－1×0.015L＝0.000015mol，因此钙离子浓度是0.000015mol×2.5/0.015L＝0.0025mol·L^－1，答案选B。