常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．pH=13的溶液中：Na＋、CO32-、Al3＋、ClO-
B．c(H＋)/c(OH―) =1010的溶液中：K＋、Fe2+、Cl-、SO42-
C．加入铝片能放出H2的溶液中：Na＋、HCO3-、Cu2+、SO42-
D．水电离出来的c(H+)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3-、SiO32-
科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质应用的叙述中，不正确的是
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．ClO2用于饮用水消毒
C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光导纤维
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1 C—12）
A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA
D．1 mol CH5+所含电子数为8NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；
根据右图，升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
a、CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 b、混合气体的密度不再改变
c、混合气体的平均相对分子质量不再改变 d、 v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
a、c（H2）减少 b、正反应速率加快，逆反应速率减慢
c、CH3OH 的物质的量增加 d、重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
（5）根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该 化学反应过程的能量变化（标明信息）。
（6）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，该电池中负极上的电极反应式是：2CH3OH–12e－+16OH－＝ 2CO32－+ 12H2O ，则正极上发生的电极反应为： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的 还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。
（3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为 。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是
A．离子化合物中一定含有离子键
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．常温常压下，18 g D2O含有6.02×1024个电子
D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含3.01×1023个分子
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？
（2）若将这些氨气溶于水配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
