Question

（1）甲硅烷（SiH₄）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水蒸气．已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式是

 

．
（2）家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量是5×10⁵ kJ，又知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则反应：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．
（3）常温下将1mL  PH=1的硫酸溶液加水稀释到1L，稀释后的溶液中

C(SO42-)

C(OH-)

=

 

．
（4）某温度时测得0.005mol?L^-1Ba（OH）₂溶液的PH=13，则该温度下水的离子积Kw=

 

，该温度

 

25℃（填＞、＜或=），该温度下PH=1的CH₃COOH溶液中由水电离出的C（H⁺）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算,pH的简单计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

计算物质的量，进而计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量，可写出热化学方程式；
（2）已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到；
（3）根据溶液的稀释原理分析；
（4）根据溶液中水的离子积Kw=c（OH^-）c（H⁺）进行计算分析．

解答： 解：（1）1g甲硅烷的物质的量为：n=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，则1mol甲硅烷燃烧放出的反应热为

44.6kJ

1 32 mol

=1427.2 kJ/mol，
所以该反应的热化学方程式为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案为：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol；
（2）①H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ/mol；②2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；
依据盖斯定律①×10+②得到2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（g）△H=-5360kJ/mol；
C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=-2680KJ/mol；
故答案为：-2680kJ/mol；
（3）1mL pH=1的硫酸溶液加水稀释到1L，c（SO₄^2-）=

0.1mol/L

2×1000

=5×10-5；此时溶液的pH=4，c（OH^-）=10^-10mol/L，则

c (SO 2- 4 )

c(OH-)

=

5×10-5

10-10

=5×10⁵：1；故答案为：5×10⁵：1；
（4）某温度时测得0.005mol?L^-1Ba（OH）₂溶液的PH=13，则该温度下水的离子积Kw=c（OH^-）c（H⁺）=0.01×10-13=1×10^-15；1×10^-15＜1.0×10^-14，故此时温度小于25℃；由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

1×10-15

0.1

=1.0×10^-14；
故答案为：1×10^-15；＜；1.0×10^-14．

点评：本题考查热化学方程式的书写，题目难度不大，注意物质的量的相关计算以及热化学方程式的书写注意事项．