下列说法正确的是:A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.向Fe(NO3)2溶液加入盐酸.由于酸性增强抑制Fe2+的水解.使c增大C.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中.再加入KSCN溶液.溶液一定变为血红色D.把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中.不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是：

A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B、向Fe(NO3)2溶液加入盐酸，由于酸性增强抑制Fe2+的水解，使c(Fe2+)增大

C、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液一定变为血红色

D、把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况

【解析】

试题分析：由于Cl2强氧化性，与铁反应不论过量与否均生成氯化铁，故A错误；向Fe(NO3)2溶液加入盐酸，酸性条件下的硝酸根具有强氧化性，会氧化Fe2＋为Fe3＋，溶液中C（Fe2＋）减小，故B项错误；Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，Fe和Fe3＋会发生氧化还原反应Fe+ 2Fe3＋==3 Fe2＋，若溶液中恰好为Fe2＋，加入KSCN溶液，溶液不变为血红色，故C项错误；把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，铁的还原性强于铜，所以若有铁剩余，则铜一定未参与反应，必然会剩余，所以不可能出现只有铁剩余没有铜剩余的情况，故D项正确。

考点：铁及其化合物知识

练习册系列答案

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Ⅰ、回答下列问题

1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －),且H2SO3的电离平衡常数为K1=1.5×10－2

K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_____________

2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________

3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的原因：__________________

Ⅱ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

（1）①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程____________________________________

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A．常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数

B．常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2

C．常温下，将1mL 1.0×10－2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14 mol/L

D．向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，Ksp值不变

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A．CuSO4·5H2O是一种化合物

B．分散系一定是混合物