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    【题目】下列关于淀粉、脂肪、蛋白质和核酸的叙述，正确的是

    A. 都普遍存在于动植物细胞中

    B. 都含有C、H、O、N等元素

    C. 合成过程中都需要水

    D. 等质量的脂肪氧化分解释放的能量比淀粉多

    【答案】D

    【解析】动物细胞中不含有淀粉，淀粉分布在植物细胞内，A错误；淀粉和脂肪都只含C、H、O这3种元素，B错误；大分子化合物合成过程都有水产生，C错误；同质量的脂肪和淀粉中，脂肪中H的相对含量高于淀粉，因此脂肪彻底氧化分解所需要的氧气更多，释放的能量也更多，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5NA

    B. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为NA

    C. 通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2NA

    D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，前者为电解质，后者为非电解质的是（　　）
    A.硫酸，硫酸钡
    B.NH3 ， 氢氧化钠
    C.盐酸，醋酸
    D.食盐，酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

    （1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

    b．稀释ClO2以防止爆炸

    c．将NaClO3还原为ClO2

    （2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

    （3）从“母液”中可回收的主要物质是 。

    （4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    （5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

    准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）

    （1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是__________________。

    （2）A和C按原子个数比1∶1形成4原子分子Y，Y的结构式是____________。

    （3）B、C两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为________（填化学式），用一个离子方程式证明________________。

    （4）分子X的电子式是___________；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应,写出反应的化学方程式_________________________________。

    （5）实验证明，熔融的EF3 不导电，其原因是__________________________。

    （6）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于纯净物的是

    A. 漂白粉 B. 普通玻璃 C. 纯净的盐酸 D. 液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多， C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍， E元素的价电子排布式为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题：

    （1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基态原子的核外电子排布式为____________。

    （2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。

    （3）A 元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比为1：1 和2:1，写出其原子个数比为1：1的化合物的电子式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（　　）
    A.水银
    B.不锈钢
    C.陶瓷
    D.玻璃

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