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    已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H="-24.8" kJ·mol-1
    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H="-47.2" kJ·mol-1
    Fe3O4(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO2(g) H="+640.5" kJ·mol-1
    则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（  ）
    A．-218 kJ·mol-1B．-109kJ·mol-1C．+218 kJ·mol-1D．+109 kJ·mol-1
    B
    根据①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)     △H＝－24.8 kJ/mol
    ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝－47.2 kJ/mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)  △H＝＋640.5 kJ/mol
    由①×3－②－③×2可得热化学方程式为：
    CO(g)+FeO(s)=" Fe(s)" + CO2(g) △H=­－218.00 kJ/mol，故答案为B
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
    A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H= ―285.8kJ／mol
    B．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(1)△H=" +571.6" kJ／mol
    C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=" ―571.6" kJ／mol
    D．H2(g)+O2(g)＝H2O(1)△H = ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式
    （l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
    （2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
    由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) △H3。则 ΔH3等于（  ）
    A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
    C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    每空2分，共12分）化学反应可为人类提供能量
    （Ⅰ）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），常温常压下，当5.8 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2.9×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：____________________________________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：
     的ΔH为____________________。
    （Ⅱ）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据上述情况判断：
    （1）蓄电池的负极是______，其电极反应式为______________________________。
    （2）蓄电池的正极电极反应式为_________________________________。
    （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1（Q2、Q1均为正值）的是（  ）
    A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= －Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
    B．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
    C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1
    D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= －Q2kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
    ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　
    NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4
    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
    A．①B．②④C．③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热
    （1）写出H2燃烧热的热化学方程式                                       。
    （2）若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量   890KJ（填“=”、“>”“<”）
    （3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围是       。
    （4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q）的取值范围是                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--Q1kJ·mol－1 ,
     ＝2H2O（g）；△H2＝--Q2 kJ·，
     ＝2H2O（l）；△H2＝--Q3 kJ·。
    常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（   ）
    A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的；HCl（aq）与NaOH反应的，则HCN在水溶液中电离的等于
    A．B．- 43.5C．+ 43.5D．+ 67.7

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