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    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色
    B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
    C．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物
    D．石蜡是从石油中获取的油脂

    分析 A．甲苯不能使溴水褪色，只萃取；
    B．根据有机高分子化合物的定义判断；
    C．肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠；
    D．石蜡为烃类物质．

    解答 解：A．甲苯只能萃取溴水中的溴，但没有发生化学反应，如不振荡，则溴水不褪色，故A错误；
    B．有机高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，塑料、橡胶和合成纤维都为高聚物，都是高分子化合物，故B正确；
    C．肥皂的主要成分为高级脂肪酸钠，故C错误；
    D．石蜡为烃类物质，不是油脂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及有机物的组成、结构、性质以及应用，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证．
    （1）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2副产品，该工艺中生成CaCl2的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
    ③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气．
    （2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用．目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为4HR+U4+═UR4+4H+（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为UR4+4H+═4HR+U4+．
    （3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
    ①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹后（填“前”或“后”）加入．
    ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．
    ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作燃料（或还原剂）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
    （1）纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化3.36　L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
    （4）准确称取0.1800gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度为94%（结果保留两位有效数字）
    （5）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，石墨周围海水的pH减少
    B．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
    C．电池总反应为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
    D．Mg电极是该电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是（　　）
    A．NaHSB．Al2O3C．NaHSO4D．NaAlO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应．
    （1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．无气泡产生，无沉淀生成．这种红褐色液体是Fe（OH）3胶体．
    （2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应．反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+．
    研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应．请把实验方案补充完整：
    方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
    方案二：检验溶液中含有SO42-证明发生了氧化还原反应
    实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
    Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间．
    Ⅱ检验过程．
    操作现象及结论
    基于方案一： 
    基于方案二： 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（　　）
    A．Fe是负极，C是正极B．负极反应式：Fe-3e-═Fe3+
    C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用锌块与20mL3mol•L-1硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入20mL同浓度的稀硫酸  ②加入几滴CuSO4溶液  ③改用粉末状锌　④适当升高温（　　）
    A．①②④B．②③④C．①③④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（　　）
    A．向铁粉中加入一定量的稀硝酸
    B．向MgSO4，H2SO4的混合液中滴入过量Ba（OH）2溶液
    C．向NaOH溶液中通入一定量CO2气体
    D．将物质的量浓度之比为2：7的AlCl3和NaOH溶液等体积混合

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