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    【题目】根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是

    A. NaB. SC. ClD. Si

    【答案】C

    【解析】

    Na、S、Cl、Si是同一周期的元素，原子核外电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小。由于原子序数Na<Si<S<Cl，所以原子半径最小的是Cl，因此合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )

    ①试管 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙

    A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。实验室用工业大理石(含有少量Al3＋、Fe3＋等杂质)制备溴化钙的主要流程如下：

    完成下列填空：

    （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、________________________。

    （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4＋。步骤Ⅱ加入的试剂a是__________，控制溶液的pH约为8.0的目的是________________________。

    （3）试剂b是__________，步骤Ⅳ的目的是________________________________。

    （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是____________________。

    （5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：①称取4.00 g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④__________；⑤称量。若得到1.88 g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为__________(保留两位有效数字)。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物AM有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO3溶液反应，F的分子式为C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。

    请回答：

    （1）C、F的结构简式分别为___________________________、_______________________________。

    （2）反应①⑦中，属于消去反应的是___________________(填反应序号)。

    （3）反应③化学方程式为_____________________________________________________________；

    反应⑦的化学方程式为_________________________________________________________。

    （4）符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式为_______________________________。

    a．能发生银镜反应

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，下列说法正确的是

    A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O

    B. Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂

    C. Cu既是氧化产物又是还原产物

    D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠广泛用于印染漂白、食品等行业，常作媒染剂、漂白剂、食品添加剂等。某兴趣小组用下列装證制备NaNO2。

    已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2； ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    请回答下列问题:

    (1)利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

    (2)实验开始时，先通一段时间N2的目的是__________。

    (3)装置B中盛放试剂的名称为____,装置C的作用是_______。

    (4)装置E中发生反应的离子方程式为_____________。

    (5)为测定亚硝酸钠的含量,称取3.000g样品溶于水配成500mL.溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应:2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O(杂质不参与反应)。然后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点(发生反应:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)，消耗20.00mL。

    ①该实验可选用的指示剂为_____，达到滴定终点时的现象是__________。

    ②所得样品中亚硝酸钠的质量分数为____________。

    ③下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填代号)。

    a.滴定过程中向锥形瓶中加少量水

    b.消定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    c.读数时，滴定前仰视，滴定后府视

    d.滴定时，标准被滴到锥形瓶外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是

    A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

    A. 1 L 0.1 mol·L－1 NaF溶液中含有0.1NA个F－

    B. 32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA

    C. 48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子

    D. 1 mol H2O中含有2NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2A为二元弱酸,20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. Ka2(H2A)的数量级为10-5

    B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

    C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)

    D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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