脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，
1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。
（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。
（3）
与
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：_________________________。
（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：
___________。(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)
名师金手指领衔课时系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素原子的原子序数依次增加
C．元素的最高正化合价呈周期性变化 D． 元素原子最外层电子排布呈周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )
A.含8个中子的氧原子的核素符号：
O B.HF的电子式：
C.K＋的结构示意图：
D.CH4分子的球棍模型：
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科目：高中化学 来源： 题型：
⑴ 请写出烃（CxHy）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：
。
用①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，回答下列问题：
⑵ 相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗氧气最多的是 (填物质的序号，下同)
⑶ 等质量的上述气态烃，充分燃烧时，消耗氧气最多的是 。
⑷ 在120℃ 1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的氧气完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为 。
⑸ 10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气（所有气体体积均在同温同压下测定），该气态烃是 。
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下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
B．用热的纯碱溶液清洗油污
C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混合加热，来检验病人是否患糖尿病
D．在铁质镀件上镀铜
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下列有关化学用语正确的是 ( )
A.次氯酸的结构式：H－Cl－O B.二氧化碳的比例模型： 
C.甲基的电子式：
D.纤维素的通式：(C6H12O6)n
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一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应:
A(g)+B(g) 
xC(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是（ ）
A．反应方程式中的x=l
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D
．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
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某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，可改变该反应的活化能
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
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NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_________________________。
(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)。在其他条件相
同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系：________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。
(3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
A B C
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________________。
(4)Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是________，说明理由：________________________________________。
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（3分）
（3分）
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等其他合理答案（任写两个，各2分）
