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    把40.6g MgCl2?6H2O 溶于水，配成500mL 溶液，溶液中Cl-的物质的量浓度为
    0.8
    0.8
    mol/L．
    分析：根据物质的量：n=
    m
    M
    ，计算40.6gMgCl2?6H2O 的物质的量，然后再根据物质的量浓度表达式：c=
    n
    V
    ，计算氯化镁溶液的浓度，最后计算出溶液中氯离子的浓度即可．
    解答：解：40.6gMgCl2?6H2O 的物质的量=
    40.6g
    203g/mol
    =0.2mol，
    所以氯化镁溶液的浓度为
    0.2nol
    0.5L
    =0.4mol/L，
    溶液中氯离子浓度为：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，
    故答案为：0.8．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
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