已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快.进程的变化示意图.下列说法正确的是A．加入催化剂.可提高H2O2的平衡转化率B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C．改变催化剂．既能改变反应热．也能改变活化能D．该反应可自发进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是

A．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率

C．改变催化剂．既能改变反应热．也能改变活化能

D．该反应可自发进行

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常温下，将0．1L0.1mol／L Na2S2O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足

A．pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0．0lNA

B．该反应释放SO2分子数目为NA

C．反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NA

D．若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA

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兰尼镍是一种带有多孔结构的细小品粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的T艺流程如下图所示：

(1)在形成Ni(CO)4的过程中，碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________；

(2)已知红土镍矿煅烧后生成固体产物为Ni2O3和Fe2O3，而加压酸浸后浸出液A中含有Ni2+，写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式____________；

(3)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为__________。

(4)浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：浸出液B→_______________。

(示例：)

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常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01mol/LBa(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

D．由水电离产生的c(H+)=l×l0-3mol/L的溶液中：Na+、B a2+、NO3-、Cl-

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在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是( )

A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL

B．达到平衡时，SO2的转化率是90%

C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量一定为231.4g

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①Cl2+2KI=I2+2KCl ②2FeCl3+2KI=I2+2FeCl2+2HCl

③2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 ④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

A．Cl-＞I-＞Fe2+>SO2 B．Fe2+＞Cl-＞I-＞SO2

C．SO2>I-＞Fe2+>Cl- D．SO2>Fe2+ I-＞Cl-

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