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    某同学在学习化学反应速率时做了两个实验：
    实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．
    实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快．他决定对其原因进行探究．请填写下列空白：
    对于实验一：
    （1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：
    Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    ；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO2-4对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-都对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：
    Cl-、SO42-都对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小；
    Cl-、SO42-都对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小；
    ．
    （2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；
    ①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
    ②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
    ③若观察到实验①中
    反应速率加快、
    反应速率加快、
    ，实验②中
    反应速率减慢
    反应速率减慢
    ，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用．
    对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快．为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实．
    取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸．将一片铝直接放入稀盐酸中，另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中，对比它们产生氢气的速率的大小
    取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸．将一片铝直接放入稀盐酸中，另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中，对比它们产生氢气的速率的大小
    ．
    分析：（1）原因Ⅱ：根据原因Ⅰ提出相反猜想；
    原因Ⅴ：根据原因Ⅳ提出相反猜想；
    （2）③根据原因Ⅲ推测；
    实验二根据原电池的形成条件设计对比实验；
    解答：解：（1）原因Ⅱ：根据原因Ⅰ提出相反猜想，故答案为：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅴ：根据原因Ⅳ提出相反猜想，故答案为：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）
    （2）③根据原因Ⅲ推测，故答案为：反应速率加快；反应速率减慢
    实验二：原电池需要正负极，铜铝活泼性不同且导电，所以可作正负极，所以只要金属无杂质，其它条件不变，设计对比实验，就可检验是否是原电池导致其速率加快．
    故答案为：取两片相同的纯铝片和相同浓度、体积的稀盐酸．将一片铝直接放入稀盐酸中，另一片铝和一片铜接触后再放入稀盐酸中，对比它们产生氢气的速率的大小．
    点评：本题以实验方式为载体考查学生对化学反应速率影响因素的考查，侧重考查学生设计实验、分析实验现象的能力，难度较大，应多练习总结，方可正确解答．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2010年上海市高一第二学期阶段质量检测化学试题 题型：填空题

    在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如下图，据图回答下列问题：

    （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为           。

    （2）根据右图写出该反应的化学方程式           。

    （3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应是       （填“放热”或“吸热”）反应。若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是_____（用图中a~c的编号回答）

    （4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是           。

    a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

    b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

    c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

    d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学在学习化学反应速率时做了两个实验：
    实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．
    实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快．他决定对其原因进行探究．请填写下列空白：
    对于实验一：
    （1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：______；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO2-4对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-都对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：______．
    （2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；
    ①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
    ②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
    ③若观察到实验①中______，实验②中______，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用．
    对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快．为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实．______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学在学习化学反应速率时做了两个实验：

    实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。

    实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快。他决定对其原因进行探究。请填写下列空白：

    对于实验一：

    （1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；

    原因Ⅱ：__________________________________；

    原因Ⅲ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4都对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

    原因Ⅴ：__________________________________。

       （2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；

    ①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。

    ②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

    ③若观察到实验①中________________，实验②中________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依此类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有促进作用。

    对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快。为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实。

    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省成都市高一（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某同学在学习化学反应速率时做了两个实验：
    实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快．
    实验二是用相同浓度的稀盐酸与两块铝片（一片是纯铝，另一是含有杂质的铝，含的杂质以铜为主）发生反应时，发现盐酸与含杂质的铝反应产生氢气的速率比纯铝反应更快．他决定对其原因进行探究．请填写下列空白：
    对于实验一：
    （1）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：______；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO2-4对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-都对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：______．
    （2）该同学设计进行了两组实验，即得出了正确的结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有体积相同、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中；
    ①在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化．
    ②在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化．
    ③若观察到实验①中______，实验②中______，则说明原因Ⅲ是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有促进作用．
    对于实验二：该同学通过查阅资料知道是因为含杂质的铝与盐酸反应时形成了微小的原电池，使铝片与盐酸反应生成氢气的速率加快．为了验证资料中所说的事实，请帮助该同学设计一个对比实验来验证这一事实．______．

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