[题目]一份质量为4g的合金.与足量的盐酸完全反应生成0.2gH2.则该合金可能是A. Fe-Zn合金 B. Fe-Cu合金 C. Fe-Mg合金 D. Mg-Al合金题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】一份质量为4g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2gH2，则该合金可能是

A. Fe-Zn合金 B. Fe-Cu合金 C. Fe-Mg合金 D. Mg-Al合金

【答案】C

【解析】根据活泼金属能与盐酸反应生成氢气，当生成0.2g的氢气时，需要铁5.6g、锌6.5g、镁2.4g、铝1.8g，因为铜与盐酸不反应，相当于需要无穷大。利用平均值原理可知，这4g合金只能是铁-镁合金，故本题正确答案为C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是 ( )

A. π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

B. σ键就是单键，π键就是双键

C. 乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键

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【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.1×1010，Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________	④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________	⑥___________

（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。