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    对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是（　　）
    A、定容容器中通入Ar
    B、增大压强
    C、升温
    D、加入催化剂
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：升高温度或加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，增大浓度、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，活化分子百分数不变，据此进行判断．
    解答： 解：A、定容容器中通入Ar，活化分子数目不变，反应速率不变，故A错误；
    B、增大压强时单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，活化分子百分数不变，故B正确；
    C、升高温度可提高反应物中的活化分子百分数，故C错误；
    D、加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查影响活化分子百分数的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处读数为19mL，倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低处读数为11ml．这位学生取出液体的实际体积为（　　）
    A、无法判断B、8mL
    C、小于8mLD、大于8mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
    B、非标准状况下，1 mol任何气体都不可能为22.4 L
    C、标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol
    D、标准状况下，1 mol H2O的体积小于22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0．若反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、若体积固定，平衡前，随着反应的进行，容器内气体的密度减小
    B、平衡时，其他条件不变，充入一定量的SO2，正反应速率加快
    C、平衡时，其他条件不变，加入催化剂可提高SO2的转化率
    D、平衡时，其他条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
    ①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率．
    A、①②④⑤B、①②③⑤
    C、②③D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硫酸钠和浓硫酸的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向
    B、在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
    C、自发反应是指不需要条件就能发生的反应
    D、一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如图所示．
    已知：①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

    （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
     
    ．
    （2）滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）
     
    ；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是
     
    ．
    （4）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl-的浓度．已知：
    银盐
    性质    		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    Ksp1.8×10-105.0×10-131.2×10-161.2×10-121.0×10-12
    ①滴定终点的现象是
     
    ．
    ②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是
     
    （选填编号）
    A．NaCl B．K2CrO4 C．BaBr2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2L．则原合金样品中镁的质量为（　　）
    A、4.8 g
    B、6 g
    C、9.6 g
    D、12 g

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