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    9．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    请回答下列问题：
    （1）表中属于d区元素的名称是钛．
    （2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的立体构型为平面（正）六边形；③和⑦形成的一种常见溶剂的立体构型为正四面体．
    （3）某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的最简单分子属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）元素④的第一电离能＞（填“＞”“=”或“＜”，下同）元素⑤的第一电离能；元素⑥的电负性＜元素⑦的电负性．
    （5）上表中元素②与元素⑤的单质及其化合物有相似的性质．请写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ti，⑩为Cu，
    （1）d区元素在副族元素和过渡元素区；
    （2）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，③和⑦形成的常见化合物为CCl4；
    （3）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，n只能为2，则该元素为N，形成的分子X为NH3；
    （4）金属性越强，第一电离能越小，但Mg的3s全满；非金属性越强，电负性越大；
    （5）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2．

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Be，③为C，④为Mg，⑤为Al，⑥为P，⑦为Cl，⑧为Ca，⑨为Ti，⑩为Cu，
    （1）d区元素在副族元素和过渡元素区，Cu位于ds区，只有Ti位于d区，故答案为：钛；
    （2）元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子为苯，立体构型为平面（正）六边形，③和⑦形成的常见化合物为CCl4，与甲烷结构相似，均为正四面体，故答案为：平面（正）六边形；正四面体；
    （3）元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，n只能为2，则该元素为N，最外层有5个电子，孤对电子数为1，形成的分子X为NH3，空间构成为三角锥形，为极性分子，
    故答案为：极性；
    （4）金属性Mg＞Al，但Mg的3s电子为全满，为稳定结构，则元素④的第一电离能＞元素⑤的第一电离能；非金属性越强，电负性越大，元素⑥的电负性＜元素⑦的电负性，
    故答案为：＞；＜；
    （5）元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应反应生成Na2BeO2，该反应为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，离子反应为Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O，
    故答案为：Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

    点评 本题考查位置、结构、性质的应用，为高频考点，涉及元素周期表中元素的分区、元素周期表中元素的位置、晶体类型、分子构型、化学反应等，综合性较强，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，写出A+B→C的化学反应方程式：．
    （2）C（）中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由弱到强的顺序是：③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种；F中非氧官能团名称为：溴原子．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．
    （5）符合下列条件的F的同分异构体（不考虑立体异构） 有4种．
    ①属于一元酸类化合物；          
    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，
    ③遇氯化铁溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．中国药学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理医学奖．她发现了青蒿素--一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命．青蒿素的结构如图所示．下列有关青蒿素的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C15H22O5
    B．易溶于乙醚等有机溶剂
    C．可发生取代反应，不能发生氧化反应
    D．在强酸或强碱性溶液中不能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．  
    （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是①，半径最大的是⑦，化学性质最稳定的是⑩，非金属性最强的是⑥，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是⑨．
    （2）③最高价氧化物的结构式O=C=O，⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式
    （3）工业制取单质⑦的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，实验室制取单质⑨的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有关金属晶体的说法不正确的是（　　）
    A．金属Cu的晶体的配位数为12
    B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    C．金属的延展性可以用电子气理论解释
    D．金属Mg、Zn、Ti都是六方最密堆积，空间利用率是68%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质分类错误的是（　　）
    A．同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸B．同位素：氕、氘、氚
    C．同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D．同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学和科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    B．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
    C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应
    D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机物H是一种重要的化工原料，其合成工艺如图所示：

    已知：
    ①
    ②C的质谱图中最大质荷比为72，其核磁共振氢谱图中有3组峰，红外光谱发现C与F具有相同的官能团；
    ③G的分子式为C8H10O；
    ④H分子中含有两个甲基．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式是．
    （2）B的化学名称是2-甲基-1-丙醇，B→C 的反应类型：氧化反应．
    （3）写出C→D的化学方程式：（CH3）2CHCHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O+3H2O．
    （4）在一定条件下，1molF 能与 1molH2反应生成G，F可以发生银镜反应，则F的结构简式为；F分子中最多有15个原子共面．
    （5）G的芳香族同分异构体还有18种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱图中有4组峰的一种同分异构体的结构简式（或、）．
    （6）参照题中流程图，写出由2-丙醇合成1-丙醇的合成路线图CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2 $→_{H_{2}O/OH-}^{B_{2}H_{6}}$CH3CH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：

    回答下列问题．
    （1）装置Ⅰ中的现象是固体溶解，有气泡冒出，装置Ⅱ的作用是吸收装置Ⅰ中挥发出来的HCl气体，其中可能发生反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
    （2）装置Ⅲ中的现象是白色胶状沉淀产生，反应的化学方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）．
    （3）该实验的实验结论是酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸．

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