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    钠在空气中燃烧（右左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质．
    （1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：
    假设①
    金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳
    金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳
    ；
    假设②
    酒精不完全燃烧生成的碳
    酒精不完全燃烧生成的碳
    ；
    假设③
    酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳
    酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳
    ．
    （2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，
    因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成．该同学设计实验如下：
    甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色．请回答下列问题：
    ①用打孔器这种方法取金属钠的原因是
    保证所取的是纯净的钠
    保证所取的是纯净的钠
    ；
    ②产生以上现象的可能的化学反应方程式为：
    2Na+CO2
     点燃 
    .
     
    C+Na2O2；2Na2O2+2CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2CO3+O2；或Na2O2+2Na
     点燃 
    .
     
    2Na2O
    2Na+CO2
     点燃 
    .
     
    C+Na2O2；2Na2O2+2CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2CO3+O2；或Na2O2+2Na
     点燃 
    .
     
    2Na2O
    ．
    分析：（1）从黑色物质可能为碳或其它杂质分析；
    （2）①从金属钠易被氧化的角度分析；
    ②如二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成碳和过氧化钠，生成的过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠也能与金属钠反应．
    解答：解：（1）黑色固体物质炭的来源可考虑与含碳元素有关的物质：①煤油不完全燃烧得到；②酒精灯中的酒精不完全燃烧得到；③产生的CO2与金属Na反应得到；④金属钠中含有杂质；⑤金属钠中的杂质反应后的生成物等，
    故答案为：①金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳；②酒精不完全燃烧生成的碳；③酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳；
    （2）①金属钠易被氧化，故为证明上述③的原因，应制取纯净的不被氧化的钠，故答案为：保证所取的是纯净的钠；
    ②二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成碳和过氧化钠，生成的过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠也能与金属钠反应，
    故答案为：2Na+CO2
     点燃 
    .
     
    C+Na2O2；2Na2O2+2CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2CO3+O2；或Na2O2+2Na 
     点燃 
    .
     
     2Na2O．
    点评：本题考查探究化学实验中的反常现象，涉及碱金属及其化合物的性质实验，题目难度中等，注意从物质的性质角度分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象（Ⅱ）（填A、B、C…）中选出与方案（I）（填1、2、3…）对应的实验现象，填入答案（Ⅲ）中．
    实验方案（I） 实验现象（Ⅱ） 答案（III）
    实验方案I 实验现象II
    1．用砂纸擦后的镁带与沸
    水反应，再向反应液中滴
    加酚酞    		 A浮与水面，剧烈反应，放出气体，
    熔成-个小球，在水面上无定向移
    动，随之消失，溶液变红色．    		 1
    2．向新制的H2S饱和溶
    液中滴加新制的氯水    		 B．产生大量气体，可在空气中燃
    烧，溶液变成浅红色    		 2
    3．钠与滴有酚酞的冷水反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体
    可以在空气中燃烧    		 3
    4．镁带与2mol/L的盐酸
    反应    		 D．剧烈反应，产生的气体可以在
    空气中燃烧    		 4
    5铝条与2mol/L的盐酸
    反应    		 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀
    消失    		 5
    6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 6
    （2）通过以上实验分析了同周期元素的符号
    Na、Mg、Al、S、Cl
    Na、Mg、Al、S、Cl
    ，从实验结果可以得出的结论是
    同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
    实验方案 实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 （C）反应不十分强烈，产生无色气体
    ④镁带与2mol?L-1的盐酸反应 （D）剧烈反应，产生无色气体
    ⑤铝条与2mol?L-1的盐酸反应 （E）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 （F）生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告：
    （1）实验目的：
    验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
    验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律
    ．
    （2）实验用品：
    仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
    药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
    （3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）
    实验方案 实验现象（填写序号）
    ①
    B
    B
    ②
    F
    F
    ③
    A
    A
    ④
    D
    D
    ⑤
    C
    C
    ⑥
    E
    E
    （4）实验结论：
    金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S
    金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S
    ．
    （5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律．
    在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅
    在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
    实验方案 实验现象
    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
    ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
    ③镁带与2mol/L的盐酸反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
    ④铝条与2mol/L的盐酸反应 D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧
    请你帮助该同学整理并完成实验报告
    （1）实验目的：
    验证第三周期金属元素的金属性的递变规律
    验证第三周期金属元素的金属性的递变规律

    （2）实验用品：仪器：①砂纸②
    烧杯
    烧杯
    ③
    试管
    试管
    ④
    试管
    试管
    ⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；
    药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl3溶液、氢氧化钠溶液等．
    （3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）
    实验方案 实验现象
    （填写字母）    		 有关离子方程式
    ①
    B
    B
    		 Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑
    ②
    A
    A
    2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
    2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
    ③
    E
    E
    		 Mg+2H+═Mg2++H2↑
    ④
    C
    C
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    2Al+6H+═2Al3++3H2↑
    ⑤
    D
    D
    		 补全离子方程式
    Al3++3OH-=
    Al（OH）3↓
    Al（OH）3↓

    Al（OH）3+OH-=
    AlO2-+2H2O
    AlO2-+2H2O
    （4）实验结论：
    同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
    同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律；1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；2、同一主族内从上到下元素非金属的递变规律。

    实验方法（Ⅰ）

    实验现象（Ⅱ）

    1、钠与冷水反应

    a、溶液变红色

    2、向NaOH溶液中滴加酚酞

    b、产生白烟

    3、向新制的H2S饱和溶液滴加新制的氯水

    c、反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧

    4、镁带在空气中燃烧

    d、产生大量气泡、气体可以燃烧

    5、NaI溶液中加入溴水和CCL4

    e、下层溶液变橙色

    6、镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁与2mnol/L盐酸反应。

    f、浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动

    7、蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近

    g、下层溶液变紫色

    8、NaBr溶液中加入氯水和CCL4

    h、发出耀眼的强光，生成白色物质

    9、铝片与2mnol/L盐酸反应

    i、生成淡黄色沉淀

    回答下列问题

    （1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。

    （2） 

     

    1、探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律

    2、探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律

    Ⅰ

     

     

     

     

     

     

     

     

    Ⅱ

     

     

     

     

     

     

     

     

    （2）实验结论（表示元素具体的强弱顺序）：

    金属性：____________________ 非金属的氧化性               

    （3）上表（Ⅰ）中实验方法9反应的离子方程式               

    （4）上表（Ⅱ）中实验现象e反应的化学方程式           

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省四校高一下学期期中联考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；
    2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。

    实验方法（Ⅰ）
    		实验现象（Ⅱ）
    1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。
    		A．产生白烟
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
    3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧
    		C．产生大量气泡、气体可以燃烧
    4．NaI溶液中加入溴水和CCl4
    		D．下层溶液变橙色
    5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。
    		E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
    6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
    		F．下层溶液变紫色
    7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4
    		G．发出耀眼的强光，生成白色物质
    8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应
    		H．生成淡黄色沉淀
    回答下列问题：
    (1) 从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
     
    		探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
    		探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
    Ⅰ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    Ⅱ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
    元素的金属性：                     ，元素的非金属性：               。
    （3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式                                   
    （4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式                                              

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