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    标准状况下O3和CO2的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为
     
    ，混合气体中C、O原子个数比为
     
    ．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算混合气体的物质的量，根据
    .
    M
    =
    m总
    n总
    计算混合气体的平均摩尔质量，令O3和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量与总物质的量列方程计算解答．
    解答： 解：标况下，3.36L混合气体的总物质的量=
    3.36L
    22.4L/mol
    =0.15mol，
    故混合气体的平均摩尔质量=
    6.9g
    0.15mol/L
    =46g/mol，
    令O3和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者总质量与总物质的量，可得：
    x+y=0.15
    48x+44y=6.9

    解得，x=0.075mol、y=0.075
    故混合气体中C、O原子个数比=0.075mol：（0.075mol×3+0.075mol×2）=1：5，
    故答案为：46g/mol；1：5．
    点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意理解掌握平均摩尔质量的计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个
    B、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个
    C、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个
    D、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B、在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA个
    C、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如表：
    元素 元素性质或原子结构
    A 单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
    B 单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
    C 地壳中含量最多的金属元素
    D 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
    E E的某种原子的原子核内没有中子
    （1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是
     

    （2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
     

    ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
     

    （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+＞I2）
     
    （填字母）．
    a．A3+不与I-发生反应      b．A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
    c．F-使I-的氧化性减弱     d．A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B 短周期中金属性最强
    C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D 元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置
     
    ；
    ②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
     
    ；
    （2）元素D与元素A相比，D非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
     
    （填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
     
    （写化学式）．
    （4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
    X
    O2
    Y
    O2
    Z
    H2O
    W
    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：
     
    ；生成该白色沉淀的化学方程式为
     
    ；
    ②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．
    W X Y
    Z
    请回答下列问题：
    （1）Z的元素符号是
     
    ，写出Z的原子结构示意图：
     
    ．
    （2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中Z用元素符号表示）
    编号 性质推测 化学方程式
    示例 氧化性 H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
    1
    2
    （4）由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构．写出该化合物的电子式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O晶体的流程图：

    （1）孔雀石研磨的目的是
     
    ．浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是
     
     （填化学式）、固体a是
     
     （填化学式）．
    （2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用
     
     （填选项序号）．
    A．酸性KMnO4溶液        B．双氧水        C．浓硝酸       D．氯水
    相应的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用
     
    （填选项序号）．
    A．稀硫酸       B．NaOH溶液        C．氨水         D．CuO
    相应的离子方程式
     
    ．
    （4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2CO3可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3 mol/L，必需将溶液pH调节至
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：
    ①还原剂是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    ②氧化剂与氧化产物的物质的量比是
     
    ．
    ③当有2mol HNO3参加反应时，电子转移的物质的量是
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当CH3COOH?CH3COO-+H+达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是（　　）
    A、NH3?H2O
    B、HCl
    C、CH3COONa
    D、NaCl

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