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    为研究硝酸的性质，小芳设计并完成如下性质：室温下，将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应（如图）．回答下列问题：
    （1）图1中发生反应的化学方程式是______．
    该反应的氧化剂是______，图中气球的作用是______．
    （2）为使图1所示的反应速率减慢，可采取的措施是______．
    （3）图2所示实验无明显现象，小芳进一步探究如下：
    假设①：常温下铁与浓硝酸不反应；
    ②______．
    将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①______（填“成立”或“不成立”）
    （1）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，反应的方程式为Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反应中硝酸起到氧化剂和酸性的作用，反应生成NO，为有毒气体，不能直接排放到空气中，用硝酸可起到收集气体的作用，另外可观察反应速率的快慢，
    故答案为：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；HNO3；①观察反应速率的快慢②收集有毒气体，防止有毒气体散逸到空气中，污染空气；
    （2）减缓反应速率，可降低温度、降低硝酸浓度，故答案为：降低反应体系的温度，降低硝酸的浓度；
    （3）图2所示实验无明显现象，可能的情况有两种，一是没有反应，二是发生钝化反应，常温下，铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜，阻止里面的金属继续发生反应，如将图2中的铁片取出并洗净后，放入CuSO4溶液中，无明显现象，则说明假设①不成立，
    故答案为：常温下，铁在浓HNO3中会“钝化”；不成立．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了如图1所示装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH-
    △
    .
    5Cl-+ClO3-+3H2O

    请回答下列问题：
    （1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是______．
    （2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为______；大试管内发生反应的离子方程式为______．
    （3）饱和食盐水的作用是______；冰水的作用是______．
    （4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    则可选择的发生装置是（填图2中的序号）______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合气体可能含有一氧化碳、二氧化碳、氨气、氯化氢、氢气和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热氧化铜（变红色固体）和无水硫酸铜（出现蓝色），由此可判定该混合气体一定含有（　　）
    A．氯化氢、二氧化碳、氢气
    B．一氧化碳、氢气、水蒸气
    C．一氧化碳、氢气、氨气
    D．氯化氢、一氧化碳、水蒸气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种．
    为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
    ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
    ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
    ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
    ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
    分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）
    A．X中一定不存在FeO
    B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
    C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3
    D．Y中不一定存在MnO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在苯酚和溴水反应的实验中，若将溴水滴加到苯酚溶液中很难看到有白色沉淀生成，而将苯酚溶液滴到溴水中很容易看到有白色沉淀．你在实验中注意到这种现象了吗？请你猜测并设计方案验证产生这种现象的原因．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

    已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：
    表1生成氢氧化物沉淀的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    Mg（OH）29.611.1
    表2化学试剂价格表
    试剂价格（元/吨）
    漂液（含NaClO，25.2%）450
    双氧水（含H2O2，30%）2400
    烧碱（含98%NaOH）2100
    纯碱（含99.5%Na2CO3）600
    （1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是______．写出加入NaClO发生反应的离子方程式______．
    （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是______．
    （3）沉淀物A的成分为，试剂Z应该是______．
    （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是______．
    （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在______（填仪器名称）中灼烧．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

    2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O
    反应物和产物的相关数据如下
     
    		相对分子质量
    		沸点/℃
    		密度（g/cm3）
    		水中溶解性
    正丁醇
    		74
    		117.2
    		0.819
    		微溶
    正丁醚
    		130
    		142.0
    		0.7704
    		几乎不溶
     
    合成反应：
    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为                       。
    （2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
    （3）步骤③的目的是初步洗去           ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗
    的     （填“上”或“下”）口分离出。
    （4）步骤④中最后一次水洗的目的是                  。
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集       （填选项字母）左右的馏分。
    a．100℃     h． 117℃     c． 135℃    d．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为            。
    （7）本实验中，正丁醚的产率为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。
    （1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
    实验操作
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。
    		有不溶的黑色固体。
    步骤2：取适量步骤1清液于试管中，    
                                          
    		                                      
                                          
    步骤3：                        
                                    
    		                                      
                                          
     
    （2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：
    步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。
    步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3―），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。
    步骤3：重复实验3次。滴定结果如下
    滴定
    次数
    		待测溶液
    的体积/mL
    		消耗标准盐酸的体积
    V1/mL
    		V2/mL
    1
    		25.00
    		15.02
    		4.97
    2
    		25.00
    		14.98
    		5.03
    3
    		25.00
    		13.21
    		6.75
     
    ①步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为           ，滴定终点的现象为                       。
    ②计算Na2CO3的质量分数=                 （用含w、c的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是
    A．装置①能控制反应的发生和结束
    B．若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色
    C．③中石蕊溶液变红色
    D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色

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