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    9．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
    ①Cl2与H2S溶液发生置换反应         
    ②受热时H2S能分解，HCl则不能
    ③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能     
    ④HCl是强酸，H2S是弱酸．
    A．①④B．①②C．③④D．②④

    分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．

    解答 解：①元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故正确；
    ②元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，故正确；
    ③与氧气的反应不能比较元素的非金属性，比较方法不合理，故错误；
    ④元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，但不能利用氢化物的酸性比较，比较方法不合理，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查非金属性的性质，为高频考点，把握元素非金属性比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的（　　）
    A．Fe2O3与HCl反应B．过量铁粉与稀硝酸反应
    C．少量铁粉与稀盐酸作用D．铁粉与CuSO4反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物．
    （1）若W是最常见的温室气体则其结构式为O=C=O；
    （2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛．该反应的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，
    ①当阴、阳离子个数比为2：1时W的电子式为；
    ②当阴、阳离子个数比为1：1时阴离子的电子式为．
    （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸．
    ①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为：H2O2+SO2=H2SO4．
    ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SeO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质
    B．三氧化硫溶于水后，溶液能导电，三氧化硫是电解质
    C．硝酸钾在电流作用下电离出钾离子和硝酸根离子
    D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：

    （1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较HF＞H2S（写化学式）
    （2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为H3O+、OH-．
    （3）用电子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的过程．
    （4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的过程．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．NH3B．CO2C．HCID．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的．一种处理铅酸蓄电池的流程如图1：

    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8）和Ksp（PbCO3）=7.4×10-14
    （1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应Pb+PbO2+2H2SO4 ═2PbSO4+2H2O；
    （2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是将电极材料全部转换为PbSO4；
    （3）写出铅膏脱硫时的离子方程式PbSO4+CO32-=SO42-+PbCO3．
    （4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼．而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是可以减小污染，对环境友好．
    （5）已知芒硝（Na2SO4•10H2O）的溶解度曲线如图2所示，则从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4晶体的方法是加热结晶、趁热过滤、用乙醇洗涤晶体．用乙醇不用水洗涤的原因是防止形成Na2SO4•10H2O．
    （6）应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池．其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为：PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S，最后通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出电解的总反应方程式Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Pb+2Fe[BF4]3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验操作或现象描述正确的是（　　）
    A．
    实验室用如图装置制备Cl2    		B．
    加热如图中溶液，溶液变为红色
    C．
    如图装置可除去Cl2中少量HCl    		D．
    用如图装置制取蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是（　　）
    A．镁、NaOH溶液B．铜、稀硫酸C．铜、浓硝酸D．铁、CuCl2溶液

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