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    仅依据下表给出的物理量X和Y，其中不能求出物质的量的是

    A

    B

    C

    D

    X

    物质中的粒子数

    标准状况下的

    气体摩尔体积

    固体的体积

    溶液中溶质的

    物质的量浓度

    Y

    阿伏加德罗常数

    标准状况下的

    气体的体积

    固体的密度

    溶液体积

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中，滴加NaOH溶液至过量，如图
    （1）写出各段离子方程式：
    OA：H++OH-═H2O；
    AB：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓；
    BC：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为1：1图中AE：EF=5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一组物质：①NaOH、②HCl、③MgBr2、④CO2、⑤白磷（P4）、⑥Na2O2、⑦H2O2、⑧N2、⑨NH4Cl、⑩CS2
    （1）请用序号填空：离子化合物有①③⑥⑨共价化合物有②④⑦⑩
    （2）用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程HClMgBr2
    （3）CS2的结构式：S=C=S．用极性键、非极性键、离子键填写：MgBr2含离子键键．NaOH含离子键和极性键键，Na2O2含离子键和非极性键键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：He、Th（钍）、U（铀）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（钛）、Na、Mn、Cr（铬）、Gd（钆），其中属于主族元素的有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（　　）
    A．铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体
    C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸
    D．砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物  Fe（OH）3 Al（OH）3Cu（OH）2 
     开始沉淀 1.14.0 5.4 
     完全沉淀3.25.2 6.7 
    （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
    （3）滤渣a的主要成分是Au．
    （4）步骤③中X的取值范围是5.2≤X＜5.4．
    （5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点．共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
    2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
    2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    ①样品中硫酸铜晶体的质量分数为87.5%．
    ②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42-的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是样品中含有Na2SO4等杂质．
    （6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的实验方案将滤渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸发、浓缩、冷却、结晶、过滤得到Al2（SO4）2•18H2O晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0），往密闭容器中加入2molSO2、1milO2，下列说法正确的是（　　）
    A．充分反应后放出热量为Q
    B．增大压强，平衡右移，Q值变大
    C．若生成1molSO3（s），放出热量大于$\frac{Q}{2}$
    D．使用催化剂，改变反应途径，Q值也随之改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．一定温度下，甲酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答：
    （1）“O”点为什么不导电甲酸没有电离．
    （2）a，b，c三点的pH值由小到大的顺序是bac．
    （3）a，b，c三点的甲酸的电离程度（a）最大的一点是c．
    （4）若使C点溶液中的c（HCOO-）提高，应可以采取下列措施中的ACEF（填标号）．
    A、加热    B、加很稀的NaOH溶液  C、加NaOH固体
    D、加水    E、加固体HCOONa       F、加入Zn粒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素．A与E同主族，B与G同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
    （1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
    （2）D的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
    （3）E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （4）常温下，D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性强的为H2O（用化学式表示）．

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