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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

    A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积

    B．84 g NaHCO3晶体中含有NA个阴离子

    C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有0.5 NA个分子

    D．常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2 NA

     

    B

    【解析】氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，原子数相同，分子数不同，体积不相同，A项错误。84 g NaHCO3含1 mol NaHCO3，HCO3-也为1 mol，所以阴离子是NA个，B项正确。乙醇为液态，不能按气体摩尔体积计算，C项错误。7.1 g Cl2为0.1 mol Cl2，与NaOH反应自身发生氧化还原反应，转移0.1 mol电子，D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 10-3 常见气体的制备练习卷（解析版） 题型：填空题

    某研究性学习小组设计两套实验方案制备氨气并探究其还原性(部分夹持装置已省略)。

    甲方案：如图所示。

    乙方案：如图所示。

    根据方案回答下列问题：

    (一)甲方案

    (1)B装置盛装碱石灰，A装置中药品可以是 。

    a．氯化铵固体和烧碱 b．碳酸氢铵固体

    c．氯化铵固体 d．硫酸铵和熟石灰

    (2)实验完毕后，设计简单实验检验D试管收集到的物质(简述操作过程、现象和结论) 。

    (3)写出C中发生反应的化学方程式 。

    (二)乙方案

    (4)A为浓氨水，B为生石灰，简述实验原理： 。E装置里盛装的药品是 。

    (5)能证明氨气具有还原性的实验现象 。(任写两条)

    (6)铜有＋2价、＋1价、0价，根据氧化还原反应原理，D玻璃管里还原产物除铜外，还可能有 ，假设有铜以外的还原产物生成，写出D中发生反应的化学方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-4 氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    古代曾用绿矾加强热得到硫酸、红色粉末和有刺激性气味的气体，此反应属于( )

    A．有氧化还原的分解反应

    B．无氧化还原的分解反应

    C．只是氧化还原反应

    D．只是分解反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-3 溶液的配制及分析练习卷（解析版） 题型：选择题

    将5．1 g镁铝合金投入到500 mL 2．0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4．0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是( )

    A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态练习卷（解析版） 题型：实验题

    测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：

    ①按下图装配实验装置。

    ②洗净试管然后充分干燥。

    ③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

    ④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。

    ⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。

    ⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。

    ⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温。

    ⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。

    ⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

    ⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。

    (1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是 。

    (2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？ 。

    (3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为 L；混合物中MnO2的质量分数为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-2 物质的量、物质的聚集状态练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

    C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

    D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 1-1 物质的分类、转化及分散系练习卷（解析版） 题型：填空题

    在如下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。

    请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：

    (1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀，则A为 ；D可能为 。

    (2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为 。

    (3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为 ；F可能为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习3-3铁、铜的获取及应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 (　　)。

    A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习2-2电解质 离子反应练习卷（解析版） 题型：填空题

    离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

    (1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 (填序号)。

    ①单质；②氧化物；③电解质；④盐；⑤化合物

    (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

     

    (3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

    ①所有的离子方程式均可以表示一类反应

     

    ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－=H2O

     

    ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

     

     

    (4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：

    ① ；

    ② ；

    ③ 。

     

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