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    实验室在适当温度下制备以下物质时生成的盐不符合事实的是（　　）
    A、NaNO3和浓硫酸制HNO3：Na2SO4B、CaF2和硫酸制HF：CaSO4C、NaBr、乙醇和浓硫酸制C2H5Br：NaHSO4D、FeS和稀硫酸制H2S：FeSO4
    分析：A．NaNO3和浓硫酸在微热条件下制HNO3，反应得到NaHSO4；
    B．CaF2和浓硫酸在加热条件下生成HF与CaSO4；
    C．反应温度不能太高，浓硫酸的浓度不能太浓，NaBr、乙醇和浓硫酸在制C2H5Br与NaHSO4；
    D．根据强酸制备弱酸解答．
    解答：解：A．NaNO3和浓硫酸在微热条件下制HNO3，温度过高，硝酸容易分解，反应得到NaHSO4，故A错误；
    B．CaF2和浓硫酸在加热条件下生成HF与CaSO4，故B正确；
    C．反应温度不能太高，浓硫酸的浓度不能太浓，否则会氧化得到溴单质，NaBr、乙醇和浓硫酸在制C2H5Br与NaHSO4，故C正确；
    D．硫化氢的酸性比较弱，在溶液中FeS和稀硫酸制H2S与FeSO4，故D正确，
    故选：A．
    点评：本题主要考查浓硫酸的性质、化学实验原理等，难度不大，侧重对基础知识的巩固考查．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?清远模拟）Fridel-Crafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法，在合成上有很大的实用价值，该反应可以简单表示如下：ArH+RX
    无水AlCl3
    ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程及实验装置如下图所示：

    试回答下列问题：
    （1）请写出本实验过程中的两个主要化学反应方程式：
    （CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
    （CH3）3COH+HCl→（CH3）3CCl+H2O
    ，
    +（CH3）3CCl
    无水AlCl3
    +HCl
    +（CH3）3CCl
    无水AlCl3
    +HCl
    ．
    （2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的作用可能是：
    除去叔丁基氯粗产物中的HCl
    除去叔丁基氯粗产物中的HCl
    ．通过
    蒸馏
    蒸馏
    操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．
    （3）若去掉该制备装置中的氯化钙干燥管，有可能导致的不良后果是（用化学方程式并配合文字说明）：
    AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化剂三氯化铝水解变质
    AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl↑，催化剂三氯化铝水解变质
    ．
    （4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要的．若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是：
    反应放热使温度升高，且生成大量的HCl气体，若不及时冷却，叔丁基氯的蒸气易逸出而影响产率
    反应放热使温度升高，且生成大量的HCl气体，若不及时冷却，叔丁基氯的蒸气易逸出而影响产率
    ．
    （5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯发生消去反应的化学方程式：
    （CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
    （CH3）3CCl→CH2=C（CH3）2+HCl↑
    ．
    （6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色，你认为可能的原因是：
    一部分苯酚被空气中的氧气所氧化
    一部分苯酚被空气中的氧气所氧化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源：化学(3+2)理科卷东西海最新高考标准模拟试卷 题型：058

    实验室中用浓盐酸与制，再用和反应制少量漂白粉．已知和制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：．现有三位同学设计的三套装置如图(U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过)：

    (1)请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内．

    a．不易控制反应速率

    b．容易控制反应速率

    c．有副反应发生

    d．可防止副反应发生

    e．容易污染环境

    f．可防止污染环境

    (2)请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G)，组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序(按气流左到右方向)为________，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1） 实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。

    四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    －①

    －

    －

    －

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    －

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    请回答： 

    ①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为                     ；

    ②加料完毕，保温30分钟，目的________________________            ；

    ③静置后只析出NaHCO3晶体的原因__________________________       ；

    ④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使       _________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。

    （2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：

    ⑤沉淀池中反应的化学方程式：       _______-_______  __             ；

    ⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：                       。

    ⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为             。

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