Question

向纯水中加入少量NaHS0₄ 固体，当温度不变时，则该溶液中（　　）

A．水电离出的c（H⁺）减小

B．c（OH^-）与c（H^-）的乘积增大

C．c（H⁺）减小

D．c（OH^-）增大

Answer 1

分析：依据水的电离平衡影响因素分析，酸碱对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用；温度不变离子积是常数．

解答：解：A、向纯水中加入少量NaHS0₄ 固体，溶解后NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，水电离出的氢离子浓度减小，故A正确；
B、温度不变c（OH^-）与c（H^-）的乘积是常数，故B错误；
C、向纯水中加入少量NaHS0₄ 固体，溶解后NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D、加入少量NaHS0₄ 固体，溶解后NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，溶液中氢离子浓度增大，一定温度下c（OH^-）与c（H^-）的乘积是常数，所以c（OH^-）减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了影响水的电离平衡的因素分析，溶液中离子积的分析判断，注意离子积常数随温度变化，题目较简单．