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    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法工艺流程为：CrO42-
    H+
    ①转化
    Cr2O72-
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    ．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同  b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的颜色不变
    （2）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要
     
    mol的FeSO47H2O．
    方法2：电解法  用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （3）用Fe做电极的原因为
     
    ．
    （4）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）
     
    ，溶液中同时生成的沉淀还有
     
    ．
    （5）电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：
    Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
    该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
     

    考点：化学平衡状态的判断,常见化学电源的种类及其工作原理,化学平衡建立的过程
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）判断平衡状态的方法：V正=V逆，或各组分的浓度保持不变，即能变的量保持不变则说明已达平衡；
    （2）根据得失电子守恒来计算；
    （3）阳极是活性电极时，阳极本身失电子，生成阳离子；
    （4）溶液PH升高的原因是溶液中氢离子浓度减少，即氢离子在阴极得电子，PH升高，氢氧根离子浓度增大，离子浓度幂的乘积大于溶度积，所以金属阳离子会生成氢氧化物沉淀；
    （5）根据升高温度反应速率加快，平衡逆向移动，pH越大，平衡正向移动，Pb2+的浓度越大，平衡正向移动，结合图象分析．
    解答： 解：（1）a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同，与起始量和转化率有关，不一定为平衡状态，故不选；
    b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-），没有体现正逆反应，故不选；
    c．溶液的颜色不变，平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，故选；
    故答案为：c；
    （2）根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72-离子得到Cr3+，得电子：2×（6-3）=6mol，需要FeSO4?7H2O的物质的量为：6÷（3-2）=6，故答案为：6；
    （3）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，以提供还原剂Fe2+，故答案为：阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；
    （4）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2的同时，大量产生了OH-，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀，
    故答案为：2H++2e-═H2↑；Fe（OH）3；
    （5）A．升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，与图象一致，故A正确；
    B．pH越大，平衡正向移动的趋势越大，Cr2O72-转化率增大，与图象不符，故B错误；
    C．升高温度，反应速率增大，与图象不符，故C错误；
    D．Pb2+的浓度越大，平衡正向移动，Cr2O72-的物质的量越小，与图象不符，故D错误；
    故答案为：A．
    点评：本题综合考查了化学平衡原理、氧化还原反应、沉淀溶解平衡和电化学知识等内容．分析时要根据题给信息，结合相关原理进行解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、甲烷的标准燃烧热△H=-890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ?mol-1
    B、丙烯的键线式：
    C、一定条件下，某密闭容器中充入2mol SO2（g）和1molO2（g），达到平衡后，放出QkJ热量，则该条件下的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ?mol-1
    D、乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol    ．下列说法中不正确的是（　　）
    A、H2的燃烧热为-241.8kJ
    B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    C、1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ
    D、断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂1molH2和0.5 molO2的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（　　）
    A、25mL 3 mol?L-1的KCl
    B、75 mL 1.5 mol?L-1的CaCl2
    C、150 mL 1 mol?L-1的NaCl
    D、100 mL 2 mol?L-1的FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应△H＜0的是（　　）
    A、、
    B、
    C、
    D、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题．
    （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ?mol-1
    ①某温度下，将2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．
       P1  P2  P3
     T1  0.10  0.04  0.02
     T2  0.20  0.16  0.05
     T3  0.40  0.35  0.20
    则Pl
     
    P3（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、Pl，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1
     
    K3．T1、Pl时H2的平衡转化率为
     
    ．
    ②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．反应物的浓度降低           b．容器内压强增大
    c．正反应速率大于逆反应速率    d．化学平衡常数K增大
    （2）碳酸氢钾溶液加水稀释，
    c(HCO3)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是
     
    ．
    a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
    c．降低温度，c（H+）?c（OH-）不变
    （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH-=SO32-+H2O；SO2（过量）+OH-=HSO3-
    Ⅱ．SO32-与H+反应生成SO2：①SO32-+H+=HSO3-；②HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    （1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：
     
    ．
    （2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
    ①K2SO3；②KHSO3；③
     
    ；④
     
    ；⑤
     
    ．
    （3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如表数据：
    编号 1 2 3
    混合物质量/g 4.36 5.54 9.81
    硫酸溶液体积/mL 50.00 50.00 50.00
    生成SO2的物质的量/mol 0.03 0.0375 0.03
    求：该混合物中K2SO3与KHSO3的物质的量之比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．根据
    题意完成下列计算：
    （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为
     
    ．该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气．4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积
     
    L．
    （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水．由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0kg水，推进剂中联氨的质量为
     
    kg．
    （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染．请分别写出有关的反应方程式为：
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
    A．MgO、Na2O、CO2、CuO
    B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    C．NaOH、NaClO、KOH、Cu（OH）2
    三种物质依次是（填化学式）：A
     
    、B
     
    、C
     
    ；这三种物质发生化学反应可生成一种能杀菌消毒的物质和另一种物质，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）除去括号内的杂质，写出除杂试剂的化学式及相关的离子反应方程式：
    ①Na2SO4 （Na2CO3）
     
    ；
     
    ．
    ②Fe2+（Cu2+）
     
    ；
     
    ．

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