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    阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
    ①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
    ②1L1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA
    ③12g金刚石含有的共价键数为2NA
    ④25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.2NA
    ⑤6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
    ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    ⑦常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2NA
    ⑧含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子
    ⑨1L含NA个NH3?H2O的氨水，其浓度为1mol?L-1
    ⑩9.2克NO2气体中含有分子数目为0.2NA．
    A、③⑤⑦⑧B、③⑦⑧
    C、③⑦⑧⑩D、⑤⑥⑦⑩
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：①标准状况下，乙醇为液态；
    ②NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    ③1mol金刚石含2mol碳碳键；
    ④利用pH求出OH-的浓度，然后根据n=CV来计算；
    ⑤根据34S2和34S8均由34S原子构成来分析；
    ⑥Cl2所处的状态不明确；
    ⑦2gH2的物质的量为1mol，然后根据每生成1mol氢气转移2mol电子来分析；
    ⑧Na2O2由2个阳离子和1个阴离子构成；
    ⑨NH3?H2O是弱电解质，在溶液中部分电离；
    ⑩NO2气体中存在平衡：2NO2?N2O4．
    解答： 解：①标准状况下，乙醇为液态，故①错误；
    ②NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故1L1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+数目小于NA，故②错误；
    ③12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石含2mol碳碳键，故③正确；
    ④pH=13的Ba（OH）2溶液中，c（H+）=10-13mol/L，c（OH-）=0.1mol/L，故OH-的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故④错误；
    ⑤34S2和34S8均由34S原子构成，故6.4g的34S2和34S8混合物中34S硫原子的物质的量n=
    m
    M
    =
    6.4g
    34g/mol
    ＜0.2mol，即硫原子的个数小于0.2NA个，故⑤错误；
    ⑥Cl2所处的状态不明确，故物质的量不一定是0.5mol，故⑥错误；
    ⑦2gH2的物质的量为1mol，而每生成1mol氢气转移2mol电子，故⑦正确；
    ⑧Na2O2由2个阳离子和1个阴离子构成，故含0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2mol，而1molNa2O2与水反应转移1mol电子，故0.2molNa2O2转移0.20.2mol电子，故⑧正确；
    ⑨NH3?H2O是弱电解质，在溶液中部分电离，故1L含NA个NH3?H2O的氨水，其浓度大于1mol?L-1，故⑨错误；
    ⑩9.2克NO2气体NO2的物质的量为0.2mol，但气体中存在平衡：2NO2?N2O4，会导致分子数减少，故含有分子数目少于0.2NA．故⑩错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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    C、
     
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