[题目]某同学用托盘天平称量锌粒24.4g.他把锌粒放在右盘.砝码放左盘.当天平平衡时.所称取的锌粒的实际质量应是( )A. 24.4g B. 25.5g C. 23.6g D. 24.0g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）

A. 24.4g B. 25.5g C. 23.6g D. 24.0g

【答案】C

【解析】由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=药品质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量，即实际称得镁粉的质量=24g-0.4g=23.6g，故选C。

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【题目】向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3 ， H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3N2+3H2 ，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．
（1）能证明反应达到平衡状态的是（填标号，下同）．
A.容器内压强不再发生变化
B.N2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化
D.容器内气体密度不再发生变化
（2）若tl=15s，则t0﹣t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为．
（3）t3﹣t4阶段改变的条件为．
（4）上述反应的平衡常数K=（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2 ，平衡移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a molL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合．①当溶液中离子浓度关系满足c（NH ）＜c（Cl﹣）时，则反应的情况可能为
a．盐酸不足，氨水剩余 b．氨水与盐酸恰好完全反应 c．盐酸过量
②当溶液中c（NH ）=c（Cl﹣）时，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= ．

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【题目】下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶项链 ④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是

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【题目】下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）

A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 滴管不能交叉使用

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A.利用红外光谱或核磁共振谱均可鉴别乙醇和二甲醚

B.2－甲基丁烷也称为异丁烷

C.C4H9Cl有3种同分异构体

D.葡萄糖、蔗糖不属于高分子化合物，而油脂和蛋白质均属于高分子化合物

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（1）该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置．请回答：
（1）仪器a的名称是，应盛放下列试剂中的． A．稀硫酸B．亚硫酸 C．氢硫酸 D．盐酸
（2）仪器b的名称是，应盛放下列试剂中的． A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠
（3）仪器c中应盛放的试剂是，如果看到的现象是，证明b中反应产生了，即可说明比酸性强，比非金属性强，b中发生反应的离子方程式为．