Question

将某有机物1.6g装入元素分析装置，通入足量的O₂使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有CaCl₂（A）和碱石灰（B）的干燥管，测得A管质量增加了1.8g，B管质量增加了2.2g，该有机物蒸汽的密度是同温同压下氢气的16倍．
（1）燃烧此有机物1.6g需消耗O₂多少g？
（2）求此有机物的分子式．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：

分析：（1）根据质量守恒计算消耗氧气的质量，进而计算消耗氧气的体积；
（2）A管质量增加1.8g为生成水的质量，B管质量增加2.2g为生成二氧化碳的质量，根据n=

m

M

计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中N（C）、N（H），根据气体密度与摩尔质量成正比确定其摩尔质量，再根据有机物的摩尔质量其计算分子中的N（O），最后确定该有机物的分子式．

解答： 解：（1）化学反应遵循质量守恒定律，则消耗O₂的质量为：1.8g+2.2g-1.6g=2.4g，
答：燃烧此有机物1.6g需消耗O₂2.4g；
（2）CaCl₂中吸水质量增加1.8g，水的物质的量为：

1.8g

18g/mol

=0.1mol，则n（H）=0.2mol，
碱石灰吸CO₂增加2.2g，二氧化碳物质的量为：

2.2g

44g/mol

=0.05mol，则n（C）=0.05mol，
气体摩尔质量与密度成正比，则该有机物的摩尔质量为：2g/mol×16=32g/mol，
该有机物物质的量为：

1.6g

32g/mol

=0.05mol，
所以有机物分子中：N（C）=

0.05mol

0.05mol

=1，N（H）=

0.2mol

0.05mol

=4，C、H的总原子量为：12+1×4=16＜32，则该有机物分子中一定含有氧原子，其总原子量为：32-16=16，其分子中含有氧原子数为：

16

16

=1，
故有机物的分子式为：CH₄O，
答：该有机物的分子式为CH₄O．

点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，掌握燃烧法利用守恒确定有机物的分子式，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．