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    （8分）要配制450mL 0．2mol·L－1FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO4·7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切  ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗液都转入容量瓶  ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀

        填写下列空白

        ⑴a g绿矾的实际质量为____________g。

        ⑵上述操作步骤的正确顺序为__________________。

        ⑶下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________  

          A．若配制时遗漏步骤④;           B．定容时俯视刻度线；

          C．称量时物、码放反了；          D．绿矾样品已部分风化

          E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；

          F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方

        ⑷若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________________；

    若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是__________________。

     

     

    （8分） （1）27．8  （2分）     （2）①②④③⑤  （2分）

       （3）B、D  （2分）   （4）重新配制 重新配制 （2分）

     

    解析:

     

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    （12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84 g/cm3）及蒸馏水。

    （1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。

    （2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H2SO4________mL。

    （3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是                            

                                                                           。

    （4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                      ___________。

    （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________

    A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

    B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）

    C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

    D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

    E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

    F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中

    G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    H．胶头滴管加水定容时俯视刻度

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省高三第一次月考化学试题 题型：实验题

    （8分）要配制450mL 0．2mol·L－1FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO4·7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切  ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗液都转入容量瓶  ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀

        填写下列空白

        ⑴a g绿矾的实际质量为____________g。

        ⑵上述操作步骤的正确顺序为__________________。

        ⑶下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________  

          A．若配制时遗漏步骤④;           B．定容时俯视刻度线；

          C．称量时物、码放反了；          D．绿矾样品已部分风化

          E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；

          F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方

        ⑷若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________________；

    若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是__________________。

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要配制450mL 0．2mol·L－1FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取a g绿矾（FeSO4·7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 ②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中  ③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切  ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗液都转入容量瓶  ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀

           填写下列空白

           ⑴a g绿矾的实际质量为____________g。

           ⑵上述操作步骤的正确顺序为__________________。

           ⑶下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________  

             A．若配制时遗漏步骤④;             B．定容时俯视刻度线；

             C．称量时物、码放反了；          D．绿矾样品已部分风化

             E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；

             F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方

           ⑷若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________________；

    若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是__________________。

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        ⑴a g绿矾的实际质量为____________g。

        ⑵上述操作步骤的正确顺序为__________________。

        ⑶下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是__________  

          A．若配制时遗漏步骤④;           B．定容时俯视刻度线；

          C．称量时物、码放反了；          D．绿矾样品已部分风化

          E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；

          F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方

        ⑷若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是________________；

    若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是__________________。

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