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    2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．
     
    235
    92
    U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（　　）
    A、质量数B、质子数
    C、中子数D、电子数
    考点：核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．
    解答： 解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选：A．
    点评：本题主要考查了原子符号的含义，元素符号的左下角是质子数、左上角是质量数，质量数=质子数+中子数，属于基础知识考查，较简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）
    A、用热的纯碱溶液清除灶具上的油污
    B、用硫酸清洗锅炉中的水垢
    C、用明矾[KAl（SO4）2.12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质
    D、用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠元素与硅元素最本质的区别是（　　）
    A、质子数不同
    B、相对原子质量不同
    C、中子数不同
    D、最外层电子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（　　）
    A、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
    B、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    C、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O
    D、BaCO3+2HNO3═Ba（NO3 ）2+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、H2O的结构式：H-O-H
    B、乙醇的结构简式：C2H6O
    C、H2O2的电子式：
    D、14C的原子结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．

    （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
    ①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=
     
    ．
    ②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是
     
    ．
    （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略图1、图2，气密性已检验）：
    已知：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓） 
      △  
    .
     
     Na2SO4+SO2↑+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2
    溶液可做SO2吸收液．乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
     

    ①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
    ②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
    反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
    ③试管B中试剂是
     
    溶液；滴加浓硫酸之前的操作是
     
    ．
    ④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装上“催化转换器”（用钯、铂合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．
    （1）写出CO与NO反应的化学方程式
     
    ．
    （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度．其原因是
     
    ．
    （3）控制城市污染源的方法可以有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化一确定其组成．取66.6mg由高岭石[Al4Si4O10（OH）8]和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg．
    求方解石的失重百分比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    滴定法是中学化学中一种十分重要的定量分析方法．滴定法又可进一步分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等若干种．
    强酸强碱中和滴定是一种准确度很高的定量分析的实验方法，其最主要的原因是：强酸强碱中和反应进行的很彻底，且在滴定过程中锥形瓶中混合溶液的pH变化通常如图所示，图中的点B称为
     
    ，D区域称为
     
    ，酸碱恰好中和时溶液的pH落在图中A段范围，则应选用的指示剂是
     
    ．

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