[题目]常温下.对于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液.②pH = 13的NaOH溶液.③pH = 1的HC1溶液.④0.1mol·L-1CH3COOH溶液.[已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]下列说法正确的是A．水电离出的c(OH-):①>②>④>③B．①和③混合后溶液呈中性:c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，对于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液，②pH = 13的NaOH溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列说法正确的是

A．水电离出的c（OH-）：①>②>④>③

B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-）

C．①和④混合后溶液呈酸性：=1

D．③和④分别稀释100倍后的pH:④<③

【答案】B

【解析】

试题分析：A．②③④均抑制水的电离，且②③对水的电离抑制程度相同，大于④；①促进水的电离。所以，水电离出的c（OH-）：① >④>②=③，故A错误；B．①和③混合后溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-），故B正确；C．①和④混合后溶液呈中性时：=1，故C错误；D．③和④两溶液的的物质的量或浓度相同，所以从开始至稀释100倍，pH始终③<④，故D错误。故选B。

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①该反应的生成物能量总和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点______________________。

（2）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是__________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为______________kJ。