Question

【题目】常温下，对于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液，②pH = 13的NaOH溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列说法正确的是

A．水电离出的c（OH-）：①>②>④>③

B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-）

C．①和④混合后溶液呈酸性：=1

D．③和④分别稀释100倍后的pH:④<③

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．②③④均抑制水的电离，且②③对水的电离抑制程度相同，大于④；①促进水的电离。所以，水电离出的c（OH-）：① >④>②=③，故A错误；B．①和③混合后溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒关系：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-），故B正确；C．①和④混合后溶液呈中性时：=1，故C错误；D．③和④两溶液的的物质的量或浓度相同，所以从开始至稀释100倍，pH始终③<④，故D错误。故选B。