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    下图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中，X的转化率随时间t变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采用的措施是(　　)

    A．升高温度                          B．加大X的投入量

    C．加催化剂                          D．增大体积


    C　[由题给图示可知，当改变条件使反应过程中X的转化率由按a曲线进行变为按b曲线进行时，在时间相同时，X的转化率增大，而加大X的投入量可使X的转化率降低，可排除B；在达到化学平衡前要使X的转化率增大，则必增大化学反应的速率，而增大体积只可降低化学反应速率，排除D；又由图示可知，达到平衡时两者的转化率相等，故二者达到的为同一平衡状态，而升高温度一定使化学平衡发生移动，所以本题的答案为C。]


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    标出电子转移的方向和数目。

    2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2             5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是(　　)

    A．2 mol NH3                             B．0.5 mol NH3

    C．0.9 mol N2                             D．H2和NH3物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．平衡向正反应方向移动                    B．a<c＋d

    C．D的体积分数增大                        D．A的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH，符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图象(Ⅱ)的说法不正确的是(　　)

    A．p3>p4，Y轴表示A的转化率

    B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数

    C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度

    D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应X(g)Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如下图所示，正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（   ）

    A. 在0.1 mol·L－1 BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH－)

    B. 若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH=9

    C. 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)> c(B+)

    D. 若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中： c(B+) > c(A－) > c(BOH) > c(OH－) > c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是

    X

    Y

    Z

    A．

    钠元素

    主族元素

    短周期元素

    B．

    电解质

    化合物

    纯净物

    C．

    氢氧化铁

    胶体

    分散系

    D．

    置换反应

    氧化还原反应

    放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是双选)　　)。

    A.钠与W可能形成Na2W2化合物

    B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

    C.W得电子能力比Q弱

    D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

    X

    Y

    Z

    W

    Q

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