【题目】氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的单体。乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法,分三步进行(如图所示):
(1)下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中,正确的是________(填字母)。
A.都能在氧气中燃烧 B.都能发生加成反应使溴水褪色
C.都能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D.氯乙烯分子中所有原子处于同一平面
(2)从环境保护的角度分析,氧氯化法的优点是_______________________________。
(3)某学生设计了下列反应:
请写出③的化学方程式________________________________________________。
(4)已知二氯乙烷与NaOH溶液共热可生成乙二醇(HO—CH2CH2—OH),请写出乙二醇与乙酸发生完全酯化反应的化学方程式________________________________________。
【答案】 AD 利用二氯乙烷热裂解所产生的HCl作为氯化剂,从而使氯得到完全利用,不向环境排放有害气体
【解析】
(1)A.烃及烃的衍生物,一般都能在氧气中燃烧,故A正确;B.乙烯、氯乙烯中含有碳碳双键,都能发生加成反应,使溴水褪色,而聚氯乙烯中没有碳碳双键,不能发生加成反应使溴水褪色,故B错误;C.乙烯、氯乙烯中含有碳碳双键,都能使得酸性高锰酸钾溶液褪色,而聚氯乙烯中没有碳碳双键,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;D.氯乙烯为平面结构,则分子中所有原子共平面,故D正确;故答案为:AD;
(2)由合成路线可知,二氯乙烷热裂解生成HCl,再用于合成氯乙烷,从而使氯得到完全利用,不向环境排放有害气体,故答案为:利用二氯乙烷热裂解所产生的HCl作为氯化剂,使氯得到完全利用,不向环境排放有害气体;
(3)反应③为苯的硝化反应,反应的化学方程式为,故答案为:
;
(4)乙二醇与乙酸发生酯化反应,完全酯化的化学方程式为,故答案为:
。
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【题目】下列物质可以实现一步转化的是( )
A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 常温常压下,28 g 乙烯和丙烯(C3H6)的混合气体中所含氢原子数为 4NA
B. 常温常压下,22.4LC2H4 中含有的分子数目为 NA
C. 1mol CH4完全转化为 CCl4 至少需要 Cl2分子的数目为 2NA
D. 1L 1mol·L-1CH3COOH 溶液中含有的氢离子数目为NA
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【题目】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是
A. 浓H2SO4与0.1 mol·L-1NaOH反应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B. 密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)===FeS(s) ΔH=-95.6 kJ·mol-1
C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol-1
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【题目】雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:
①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H1= a kJ·mol-1
②CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) △H2= b kJ·mol-1
③2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3
请回答下列问题:
(1)△H3=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)对于有气体参与的反应,则反应①的平衡常数表达式K=___________。
(3)能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。
A.单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变
(4)在一定温度下,向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应③。在t1时刻达到平衡,此时n(CO)=xmol,n(NO)=2xmol,n(N2)=ymol,则NO的平衡转化率为____________(用含x、y的代数式表示);t2时刻再向容器中充入ymolCO2,则此时v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
(5)烟气中也含有氮氧化物,C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如右图所示。为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度约为______,Cu2+负载量为_________。
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【题目】亚硝酸(HNO2)是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常见的强氧化剂氧化,在酸性溶液中它又是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)常温下,NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7,其原因是__________(用离子方程式表示)
(2)NaNO2能和HI发生反应:2 NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O,若有0.5mol的还原剂被氧化,则消耗氧化剂________mol,该过程中转移的电子数为____________。
(3)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(4)某工厂废液中含2%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂中:①NaCl ②NH4Cl③H2O2 ④ 浓硫酸,能使其转化为不引起二次污染的N2的是________(填序号),反应的离子方程式为_______________。
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【题目】1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个横行、18个纵行,即有7个周期、18个族
B. 俄罗斯专家首次合成了原子,116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族
C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子
D. IA族的元素全部是金属元素
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【题目】有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 从C(石墨,金刚石,
,可知:金刚石比石墨更稳定
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量更多
D. 若,则
燃烧热为
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【题目】下列有关氨的叙述正确的是( )
A. 可用向上排空气法收集氨气
B. 氨气极易溶于水,因此加热浓氨水不会产生氨气
C. 将两根分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近时,有白烟生成
D. 在实验室中,可用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物的方法制取氨气
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