下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( ) A.0.1 mol?L-1 NaHSO4溶液中:[Na+]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]B.0.1 mol?L-1Na2S溶液中:2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]C.0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中:[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]D.等体积.等物质的量浓度的乙酸溶液和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1 NaHSO₄溶液中：[Na⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]＞[OH^-]

B、0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中：2[Na⁺]=[S^2-]+[HS^-]+[H₂S]

C、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]

D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：[Na⁺]=[CH₃COO^-]＞[H⁺]=[OH^-]

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、NaHSO₄是强酸的酸式盐，完全电离，所以：[Na⁺]=[SO₄^2-]；
B、根据组成之比来解答；
C、电荷守恒来分析解答；
D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合，两者恰好完全反应生成醋酸钠，强碱弱酸盐水解呈碱性．

解答： 解：A、NaHSO₄是强酸的酸式盐，完全电离，所以：[Na⁺]=[SO₄^2-]，故A错误；
B、根据组成之比，钠与硫的物质的量之比为2：1，所以溶液中存在[Na⁺]=2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]，故B错误；
C、电荷守恒，可知：[Na⁺]+[H⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]，故C正确；
D、等体积、等物质的量浓度的乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合，两者恰好完全反应生成醋酸钠，强碱弱酸盐水解呈碱性，所以离子浓度大小为[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液中各种离子浓度大小的比较，难度不大，注意根据电荷守恒和物料守恒进行分析解答即可．

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全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．主要过程可以描述分为下列三步（用“C₅”）表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O（l）=2H⁺（aq）+

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Ⅱ、CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C₃⁺（s）+12e^-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以减缓温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式

．
（2）降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇，为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3MolH₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
△H=-49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
v（H₂）=

mol/（L?min）；
②氢气的转化率=

；
③该反应的平衡常数为

（保留小数点后2位）；
④下列措施中能使平衡体系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是