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    有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下图所示．

    (1)

    写出甲池中正极的电极反应式：

    正极：________

    (2)

    写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

    负极：______________________

    总反应的离子方程式：________

    (3)

    如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)．

    (4)

    由此实验可以得出的下列结论，正确的有

    A．

    利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质．

    B．

    镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．

    该实验说明金属活动顺序表已过时，没有实用价值了．

    D．

    该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大、因此应具体问题具体分析．

    (5)

    通过分析上述实验，“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法可靠吗？若不可靠，请你提出另一判断原电池正负极的可行性实验方案．

    答：_____________________

    答案：4．AD;
    解析：

    (1)

    2H+＋2e－＝H2↑

    (2)

    　　2Al＋8OH－－6e－＝2AlO2－＋4H2O

    　　2Al＋2OH－＋6H2O＝2AlO2－＋4H2O＋3H2↑

    (3)

    Mg　Al

    (5)

    不可靠、将两种金属作电极连上电流后插入电解质溶液，构成原电池．利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动的方向，再确定原电池正负极．(可观察反应现象，看哪支电极发生反应而溶解，溶解金属质量减轻．)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有甲、乙两位同学均想利用原电池反应来检测金属的活动性顺序，两人均使用镁、铝作电极，甲同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L-1 NaOH溶液中，如下图所示：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：____________________________________________。

    （2）写出乙池中负极的电极反应式：____________________________________________。

    总反应的离子方程式为_____________________________________________________。

    （3）如果甲与乙同学认为“构成原电池的材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活泼性更强，而乙会判断出_________活泼性更强（写元素符号）

    （4）由实验，可得到如下哪些正确的结论（    ）

    A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

    B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C.该实验证明金属活动顺序表已过时，没有实用价值

    D.该实验说明化学研究对象复杂，反应条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    （5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这一种做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填写)。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （8分）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝
    片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1
    的NaOH溶液中，如下图所示。

    (1)写出甲池中正极的电极反应式：
    正极：____________________________________________________________。
    (2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
    负极：________________________________________________________________。
    (3）甲同学又将硫酸溶液换为浓硝酸发现有红棕色气体产生，则原电池的正极的电极反应式为             
    (4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
    (5)由此实验，可得到如下哪些正确结论？(　　)

    A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    (6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省资阳中学高一下半期考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （14分）
    Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：                                ；
    （2）写出乙池中负极的电极反应式：                        ；
    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出              活动性更强，而乙会判断出          活动性更强（填元素符号）。
    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（  ）

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值
    D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。
    （1）x=               ；
    （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为   
            （填“吸热”或“放热”）反应；
    （3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是             （用序号填空）
    ①4 mol A + 2 mol B
    ②3 mol C + 1 mol D
    ③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高一下半期考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）

    Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图：

    （1）写出甲池中正极的电极反应式：                                 ；

    （2）写出乙池中负极的电极反应式：                           ；

    （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出               活动性更强，而乙会判断出            活动性更强（填元素符号）。

    （4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（   ）

    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值

    D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

    Ⅱ．向一个容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L，B的浓度为0.1 mol/L。

    （1）x=                ；

    （2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为   

             （填“吸热”或“放热”）反应；

    （3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是              （用序号填空）

    ①4 mol A + 2 mol B

    ②3 mol C + 1 mol D

    ③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

     

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