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    下列叙述中正确的是(    )
    A．1 mol CO的质量是28 g
    B．硝酸的摩尔质量63 g
    C．2 g氢气所含原子数目为1 mol
    D．铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
    A
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （1）1mol H2O和1mol H2O2相比较，分子数之比为：_______________
    氧原子数之比为：_________________; 质量之比为：________________（3分）
    (2)．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。
    取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
    ①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为__________，参加反应的HCl有________mol。（4分）
    ②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。(写出规范的解题过程) (5分)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，两者pH之和为14。
    有一种并不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7时在溶液中呈紫蓝色，在酸性溶液中呈紫色，在碱性溶液中呈绿色。
    (1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，试推断0.05 mol·L-1CH3COONa溶液的pH为____。
    (2)用NaOH标准溶液(准确浓度接近0.1 mol·L-1)测定待测的CH3COOH溶液浓度的实验方案中，试回答下列问题：
    ①中性红-次甲基蓝混合指示剂________(填“能”或“不能”)用于本实验的滴定？说明理由
    ________________________________________________________________________。
    ②常用的酸碱指示剂中__________适用于本实验的滴定。判断滴定终点的方法是________
    ____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L-1，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（　）
    A．等于9.2 mol·L-1B．小于 9.2 mol·L-1
    C．大于 9.2mol·L-1D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH3和HCl都是极易溶于水的气体。在同温同压下用等体积的烧瓶分别收集满两种气体，并将烧瓶倒扣在水中（假设溶液充满整个烧瓶），则两个烧瓶中溶液浓度的关系是
    A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
    B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
    C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
    D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学用容量瓶配制NaCl溶液，加水时超过了刻度线，这时正确的操作是………（  ）
    A．把水倒出一些，再准确定容
    B．用滴管吸水到凹液面与刻度线相切
    C．将溶液倒出来，标记为“NaCl溶液（浓度未知）”
    D．尽量估准多出的水量，根据所配浓度，加入相应量的NaCl固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中所含分子的物质的量最多的是
    A．1.5 mol O2B．56g N2
    C．33.6LCl2（标准状况）　　D．3.01×1023个SO2分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（  ）
    A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液
    C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同的是(      )
    A．分子数B．原子数C．质子数　　D．电子数

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