已知某溶液中可能含有K+.Ba2+.SO42-.I-．分别取样:①用pH计测试.溶液显酸性,②加氯水和淀粉溶液无明显现象．为确定该溶液的组成.还需检验的离子是( )A．Ba2+B．K+C．I-D．SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知某溶液中可能含有K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-．分别取样：
①用pH计测试，溶液显酸性；
②加氯水和淀粉溶液无明显现象．
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

A．Ba²⁺

B．K⁺

C．I^-

D．SO₄^2-

由①可知溶液显酸性，说明溶液中含有H⁺，
由氯水能氧化I^-生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I^-；
又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有H⁺，必须同时存在阴离子，即SO₄^2-必然存在，而Ba²⁺、SO₄^2-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba²⁺；显然剩下的K⁺是否存在无法判断，则需检验的离子是K⁺，
故选B．

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试样	所加试剂	实验现象
第一份试液	滴加适量的淀粉KI溶液	呈蓝色
第二份试液	滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份试液	滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体（n）的关系如图

请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______，不能确定的离子有______．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：______．
（3）第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式______、______．
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（5）该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO₂气体，再慢慢通入O₂，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是______．

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