【题目】下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A. 铝片与稀H2SO4反应
B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的炭与CO2反应
D. 甲烷在O2中的燃烧反应
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【题目】镁和铝都是较活泼金属,下列叙述正确的是()
①镁易溶于冷水,而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液,而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸,而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液,而铝难溶于氯化氨溶液
A.①②
B.③
C.④
D.全部
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【题目】某学生用含氯气的不合格蒸馏水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是
A. Na2SO3 B. KI C. AgNO3 D. BaCl2
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【题目】表是元素周期表的一部分,其中A,B,C,D,E、G、J为短周期元素,G元素的核电荷数为B元素的2倍.请回答下列问题:
A | B | ||
D | E | G | J |
L | M | Q |
(1)J的最高价氧化物对应水化物的化学式是 .
(2)G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂,其电子式为 . 写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式 .
(3)G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体,该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在﹣定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,且该反应中有NA个电子转移,则该反应的化学方程式是 .
(4)A的最简单氢化物是(填“极性”或“非极性”)分子,实验室制备该物质的化学方程式为 .
(5)根据元素周期律,可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是(填元素符号).
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【题目】工业上可用以下方案使饮用水中NO 含量达标.
请回答下列问题:
(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成的利用率降低;试剂X可选用(填序号) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NH3H2O D.CO2
(2)写出溶液中铝粉和NO 反应的离子方程式: .
(3)还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标,产物之一是空气的主要成分.完成下列离子方程式:H2+NO +
+H2O.
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【题目】已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是
A. 升高温度,K增大
B. 增大压强,c(CO)不变
C. 更换高效催化剂,α(CO)增大
D. 充入一定量的氮气,n(H2)不变
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【题目】关于 H、
H、
H、H+、
H2、
H2的说法,正确的是( )
A.是氢元素的五种核素
B. H2、
H2互称为同素异形体
C. H、
H、
H互称为同位素
D. H、
H、
H的化学性质不同
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【题目】与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是( )
A.提高了原料的原子利用率
B.降低了生产成本
C.减少了环境污染
D.减轻了对设备的腐蚀
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
(1)Ⅰ.将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:与盐酸反应最剧烈,与盐酸反应的速度最慢;与盐酸反应产生的气体最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,从而验证NaOH碱性强于NH3H2O,继而可以验证Na的金属性强于氮,你认为此设计是否合理?并说明理由. .
(4)Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
仪器B的名称为 , 干燥管D的作用为 .
(5)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液(填现象),即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气.
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