对反应N2+3H2 2NH3.下列变化可增大活化分子百分率而使反应速率加快的 A．增大压强 B．升高温度 C．增大H2浓度 D．使用催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对反应N₂+3H₂ 2NH₃，下列变化可增大活化分子百分率而使反应速率加快的

A．增大压强 B．升高温度 C．增大H₂浓度 D．使用催化剂

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
（1）25℃、101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为

KOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

KOH（aq）+

H₂SO₄（aq）=

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

．
（2）实验测得 5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式

2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8KJ/mol

．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ?mol^-1	436	391	945

已知反应N₂+3H₂?2NH₃△H=x kJ?mol^-1．试根据表中所列键能数据估算x的数值为

-93

．
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=akJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=bkJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=ckJ?mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的焓变：
△H=

2a+

kJ?moD
l^-1．（用含a、b、c的表达式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

在300℃时，改变起始反应物中n（H₂）对反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）的影响如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、反应在b点达到平衡

B、b点H₂的转化率最高

C、c点N₂的转化率最高

D、a、b、c三点的平衡常数K_b＞K_a＞K_c

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T₂和T₁的关系是：T₂

T₂（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是

（填字母）．
（3）在一定温度和催化剂下，将3.2mol H₂和1.2molN₂混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，在2min末时反应恰好达平衡，此时生成了0.8mol NH₃．计算：（写出计算过程，结果保留小数点后一位）
①2min内以H₂表示的化学反应速率；

②该条件下的平衡常数？

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对反应N₂+3H₂?2NH₃（正反应是放热反应），下列示意图正确的是（　　）

A、