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    （16分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是                                ，不能确定是否含有的离子(Q)是              ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是                                  。
    (2)沉淀G的化学式为            。
    (3)写出有关离子方程式：①中生成A                            。
    ②                                                       。
    (4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、“＝”或“＞”某个值)                 ，表明Q离子一定是        。(若不止一种可能，填对一种情况即可)
    （16分）（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；     Fe3+ 、Cl－；
    取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl－(只要答对一种即可得分，但必须强调取X溶液或B溶液，没取或取错不得分) (其它合理答案也可)
    （2）Fe(OH)3
    （3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O；    AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－
    （4）＞0.07mol，Fe3+或者＜0.07mol，Cl－(只要写出一种即可得分)
    强酸性溶液，所以一定没有CO32-、SO32-。气体A应该是NO，所以D是NO2，E是硝酸。这说明溶液中应该含有还原性离子，所以一定含有Fe2＋。C是硫酸钡沉淀，则溶液中含有SO42-，所以没有Ba2+。B和氢氧化钠反应，有F气体生成，所以一定含有NH4+。沉淀G是氢氧化铁，溶液H和CO2反应，又产生沉淀，则沉淀应该是氢氧化铝，所以溶液中含有Al3+。其中Fe3+、Cl-无法确定。
    （1）检验铁离子一般用KSCN溶液，氯离子一般用硝酸银溶液。
    （4）A、F、I均为0.01mol，则根据方程式3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O可知，亚铁离子是0.03mol。氨气是0.01mol，则NH4+是0.01mol。氢氧化铝是0.01mol，则Al3+是0.01mol。如果氢离子是0.04mol，溶液中阴离子只有SO42-，则根据电荷守恒可知，SO42-的物质的量是0.07mol。沉淀C是硫酸钡，所以如果硫酸钡的物质的量大于0.07mol，则溶液中一定含有铁离子；如果小于0.07mol，则一定含有氯离子。
    练习册系列答案
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    向含有的水溶液中，加入足量的固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有变化的是（   ）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是
    A．AlCl3和NaOHB．硫酸铝和浓氨水
    C．NaAlO2和H2SO4D．氨水和AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L—1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是  (    )
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2－、CO32－，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
    ⑴第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
    ⑵第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
    ⑶第三份滴加0.10 mol?L－l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL
    ⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
    根据上述实验，以下说法正确的是
    A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42－，不可能存在K＋、CO32－
    B．由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42－
    C．由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋
    D．由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是
    A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
    B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
    C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
    D．焰色反应一定发生化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有四瓶编号为a、b、c、d的浓溶液，分别含有下列离子NH4＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a溶液，向其中分别逐滴滴入b、c、d三种溶液，b和c立即出现沉淀，c同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d也出现沉淀。下列结论正确的是
    A．a溶液含有SO42－B．b溶液含有Ba2＋
    C．c溶液含有NH4＋D．d溶液含有Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－
    B．明矾溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合的离子方程式为：
    3Ba2+ +6OH— + 2Al3+ + 3SO42— ═ 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓
    C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，则溶液中：
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    D．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO42—）与c（H+）之比约为1：10

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    (7分)（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　    。
    （2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
    ① R3＋＋Cl2＋6OH－＝RO3－＋2Cl－＋3H2O
    ② 5RO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5R3＋＋2MnO4－＋7H2O
    由此　　　　（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4－强的结论，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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