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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下22.4 L H2 中含中子数2NA
    B、3.2gCu与10.0g98%硫酸溶液反应可得到0.05NA个SO2分子
    C、0.1mol  中含有的电子总数为0.9NA
    D、常温常压下，8gCH4含有共用电子对数2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．氢气中含有2个电子，不存在中子；
    B．铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量需要0.05mol；
    C．氢氧根离子中含有10个电子，0.1mol氢氧根离子含有1mol电子；
    D．甲烷中含有4个共用电子对，8g甲烷的物质的量为0.5mol，含有2mol共用电子对．
    解答： 解：A．标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，而氢气中不存在中子，故A错误；
    B．3.2g铜的物质的量为0.05mol，10.0g98%硫酸溶液中含有9.8g硫酸，含有0.1mol硫酸，二者物质的量之比为1：2，由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以浓硫酸不足，反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.05mol，故B错误；
    C．0.1mol氢氧根离子中含有1mol电子，含有的电子总数为NA，故C错误；
    D．8g甲烷的物质的量为0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol共用电子对，含有共用电子对数2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意氢气中不含有中子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意铜与稀硫酸不发生反应．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式（多步电离时只写出第一步）
    Al2（SO4）3
     
    ；
    Al（OH）3
     
    ；
    NaHCO3
     
    ；
    （2）CH3COONa溶液显碱性的原因是
     
    ；将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，发生的反应为
     
    （均写出离子方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式，错误的是（　　）
    A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
    B、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、铁投入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
    D、KHCO3溶液中滴加H2SO4溶液：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
    B、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    C、CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D、往H2S水溶液中加碱有利于S2-的增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
    B、某反应△H=-122KJ?mol-1，△S=231J?mol-1?k -1，此反应任何温度下都不能自发进行
    C、活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
    D、对有气体参加的化学反应，减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，可以说明金属A的活动性比金属B的活动性强的是（　　）
    A、在氧化还原反应中，A原子失去的电子比B原子失去的电子多
    B、A能与酸反应置换出H2，B不能与酸反应转换出H2
    C、原子半径：A＜B
    D、金属A的阳离子的氧化性强于金属B的阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O．向含2mol NaOH，1mol Ba（OH）2，2mol  Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是（　　）
    选项ABCD
    n（CO2）（mol）2346
    n（沉淀）（mol）1233
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9-10-7cm之间
    B、1mol氮气所占体积约为22.4L
    C、用光束照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
    D、Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，0.1mol/L HA的pH=4，下列叙述正确的是（　　）
    A、水电离出的c（H+）为1.0×10-4mol/L
    B、升高温度pH不变
    C、向溶液中加少量水，c（H+）增大
    D、NaA溶液显碱性

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