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    -CH3、-OH、-COOH和-C6H5四种基团中的不同基团两两组合，所形成的有机物中，具有酸性的物质有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种
    考点：有机物分子中的官能团及其结构,同分异构现象和同分异构体
    专题：有机化学基础,同系物和同分异构体
    分析：基团两两组合且有机物具有酸性，则结合为羧酸或苯酚，以此来解答．
    解答： 解：基团两两组合且有机物具有酸性，则结合为羧酸或苯酚，符合条件的有机物为CH3COOH、C6H5COOH、C6H5OH，共3种，
    故选B．
    点评：本题考查有机物官能团与性质，为高频考点，把握有机物具有酸性及两两组合为解答的关键，注意-OH、-COOH结合为碳酸为无机物，题目难度不大．
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    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、Cu
    B、Cl2
    C、KCl
    D、C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体中，不会造成空气污染的是（　　）
    A、O2
    B、NO
    C、SO2
    D、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，不正确的是（　　）
    A、用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
    B、用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH
    C、用热的碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油脂
    D、配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管定容

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    生产、生活中离不开各类化学物质．下列化学物质中属于盐类的是（
    A、苏打B、钻石C、水晶D、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：碱金属或碱土金属（ⅡA）与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应．现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH2的实验，装置如图所示（分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示），铁架台等夹持固定仪器已略去（H2的稳定性强于HCl）．

    请回答下列问题
    （1）锌与盐酸反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷．
    装置Ⅰ的不足之处是
     
    ，
    装置Ⅱ的不足之处是
     
    ；
    （3）请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置（用序号A、B、C…表示）
     
    ；
    （4）检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先
     
    ，然后再
     
    ，才能点燃酒精灯加热．
    （5）军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂，使之与水反应产生H2，其反应的化学方程式为
     
    ，该反应中的氧化剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数均小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能级电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）YX2的电子式是
     
    ，分子构型是
     
    ．
    （3）Y与Z形成的化合物的分子式是
     
    ，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是
     
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在配合物[Cu（NH3）4]SO4中，提供空轨道的微粒是
     
    ，配位体是
     
    ，配位数是
     
    ．
    （2）根据价层电子对互斥理论预测HCN的空间结构为
     
    形，其中C原子用于形成σ键的是2个
     
    杂化轨道，用于形成π键的是
     
    个
     
    2p轨道．（提示：HCN分子中所有原子的最外电子都达稳定结构．）
    （3）NaCl晶体中，在每个Na+周围，与它距离最近且相等的Cl-有
     
    个，与它距离最近且相等的Na+有
     
    个．石墨晶体是层状结构，每一层中碳原子都通过共价健形成
     
    元环并向外伸展开；平均每个最小环占有的碳原子数是
     
    ；层与层之间的作用力是
     
    ．
    （4）如图所示的甲、乙、丙三种晶体：

    试推断甲晶体的化学式（X为阳离子）为
     
    ，乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是
     
    ，丙晶体中每个D周围结合E的个数是
     
    个．
    （5）某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2．该元素在周期表中的位置是第
     
    周期第
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．主要步骤如下：
    （1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可选用
     
    ，要使MgCl2全转化为沉淀，加入试剂①的量应
     
    ，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是
     
    ；
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
     
    ；
    （3）试剂②可以选用
     
    ；
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生镁和氯气，写出反应的方程式
     
    ．

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